Na₂SO₃是一種重要的試劑，利用工業(yè)廢堿液（主要成分Na₂CO₃）吸收煙氣中的SO₂并可獲得無水Na₂SO₃。

（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式

CO

2

-

3

+2SO₂+H₂O=2

HSO

-

3

+CO₂

CO

2

-

3

+2SO₂+H₂O=2

HSO

-

3

+CO₂

。
（2）結(jié)合離子方程式可知：H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1

＞

＞

H₂CO₃的電離常數(shù)K′_a1（填“＜”或“＞”）。
（3）向H₂SO₃溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖。

①由此可知NaHSO₃溶液呈

酸性

酸性

（填“酸性”或“堿性）。
②寫出

HS

O

-

3

在水中存在的兩個平衡：
ⅰ

HSO

-

3

?

SO

2

-

3

+H⁺

HSO

-

3

?

SO

2

-

3

+H⁺

ⅱ

HSO

-

3

+H₂O?H₂SO₃+OH^-

HSO

-

3

+H₂O?H₂SO₃+OH^-

。
③上述兩個平衡，進行程度的大小關(guān)系是：ⅰ

＞

＞

ⅱ。（填“＜”或“＞”）