Ⅰ．室溫下，現(xiàn)有c（H⁺） 相同的醋酸甲和鹽酸乙：
（1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c（H⁺） 大小關(guān)系為：
甲

大于

大于

乙  （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
（2）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）

大于

大于

 V（乙）。
Ⅱ．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

（1）25℃時，將20 mL 0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol?L^-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是

HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應(yīng)速率快

HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應(yīng)速率快

。
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是

b

b

（填字母）。
a.c（CH₃COO^-）     b.c（H⁺）     c.K_w   d.醋酸電離平衡常數(shù)
Ⅲ．（1）HClO₄、H₂SO₄、HCl和HNO₃都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是

C

C

。

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	Ka1：6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

A．溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
B．在冰醋酸中HClO₄是這四種酸中最強的酸
C．在冰醋酸中H₂SO₄的電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
D．這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)
（2）亞磷酸是二元中強酸，25℃時亞磷酸（H₃PO₃）的電離常數(shù)為K₁=1×10^-2、K₂=2.6×10^-7。
①試從電離平衡移動的角度解釋K₁為什么比K₂大

H₃PO₃第第一步電離出的H⁺抑制了第二步的電離

H₃PO₃第第一步電離出的H⁺抑制了第二步的電離

。
②寫出亞磷酸的電離方程式（2步）

H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺

H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺

；

H₂PO₃^-?HPO₃^2-+H⁺

H₂PO₃^-?HPO₃^2-+H⁺

。
③請設(shè)計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H₂S，該方案所用的試劑是

醋酸、Na₂S溶液

醋酸、Na₂S溶液

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂S+2CH₃COOH═H₂S↑+2CH₃COONa

Na₂S+2CH₃COOH═H₂S↑+2CH₃COONa

。