某?；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②生產(chǎn)原理反應（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③部分生產(chǎn)流程如圖所示：
【問題討論】
（1）①流程中加入過量NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的氯化鎂除去粗鹽中的氯化鎂；
寫出加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
②溶液A中的溶質(zhì)除了NaCl,還含有氫氧化鈉、碳酸鈉氫氧化鈉、碳酸鈉．
③反應（2）中為提高產(chǎn)率，所通入氣體的順序是BB（填字母序號）．
A．先通入CO2再通入NH3 B．先通入NH3再通入CO2
④操作Ⅱ的名稱為過濾過濾，該操作中所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗漏斗，其中玻璃棒的作用是引流引流．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的氣態(tài)物質(zhì)是二氧化碳二氧化碳，最后得到的副產(chǎn)品NH4Cl在農(nóng)業(yè)上可作為氮肥氮肥使用．
【答案】除去粗鹽中的氯化鎂；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；氫氧化鈉、碳酸鈉；B；過濾；漏斗；引流；二氧化碳；氮肥
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：1難度：0.5
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1．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：143引用：2難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于反應（填基本反應類型）。
（4）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：520引用：9難度：0.5
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