當(dāng)前位置：
試題詳情
氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、銼（Bi）和鏌（Mc）六種，它們的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。回答下列問(wèn)題：
（1）As基態(tài)原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，Mc基態(tài)原子核外有 33個(gè)未成對(duì)電子。
（2）As與同周期元素Ga、Ge、Se的第一電離能由大到小的順序?yàn)?As＞Se＞Ge＞GaAs＞Se＞Ge＞Ga。
（3）氮?dú)夥肿觾?nèi)存在氮氮三鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，試從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋P、As的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比N2活潑的原因是 分子中存在As-As單鍵、P-P單鍵，而N2分子中存在N≡N鍵，鍵能較大，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定分子中存在As-As單鍵、P-P單鍵，而N2分子中存在N≡N鍵，鍵能較大，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。
（4）PO3-4離子中P的雜化類(lèi)型為 sp3sp3，NH3、PH3、AsH3分子的空間構(gòu)型均為 三角錐形三角錐形，其鍵角依次減小的原因是 N、P、As的原子半徑依次越大，鍵合電子之間的排斥力越小，鍵角依次減小N、P、As的原子半徑依次越大，鍵合電子之間的排斥力越小，鍵角依次減小。
（5）氮和銅形成的一種二元化合物具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則N的配位數(shù)為 66，該晶體密度為 2.06×1032a3NA2.06×1032a3NAg?cm-3（列出計(jì)算式，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）。
PO
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4
2
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×
1
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32
a
3
N
A
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A
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；3；As＞Se＞Ge＞Ga；分子中存在As-As單鍵、P-P單鍵，而N2分子中存在N≡N鍵，鍵能較大，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；sp3；三角錐形；N、P、As的原子半徑依次越大，鍵合電子之間的排斥力越小，鍵角依次減?。?；
2
.
06
×
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0
32
a
3
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.7
相似題
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)二價(jià)鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過(guò)灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫(xiě)出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：
對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號(hào) Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖1所示。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫(xiě)出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫(xiě)出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時(shí)，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個(gè)數(shù)為； 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實(shí)驗(yàn)。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7