銅是人類認(rèn)識最早的金屬之一，銅及其化合物在人類的日常生活和工業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
Ⅰ.基態(tài)銅原子價層電子排布圖為

，其核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖的形狀為

球形

球形

，與銅元素原子最外層電子數(shù)相同的同一周期元素除銅元素原子外還有

2

2

種元素。
Ⅱ.已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖1：

A中所含第二周期各元素基態(tài)原子中，第一電離能大小順序為

N＞O＞C

N＞O＞C

，A中所有的C原子雜化軌道類型為

sp²、sp³

sp²、sp³

。
Ⅲ.膽礬CuSO₄?5H₂O結(jié)構(gòu)示意如圖2：

（1）CuSO₄?5H₂O中不存在的相互作用有

C

C

（填字母，下同），加熱藍色膽礬晶體得到白色硫酸銅固體依次破壞的相互作用有

E、D

E、D

。
A.離子鍵
B.極性鍵
C.非極性鍵
D.配位鍵
E.氫鍵
（2）將膽礬晶體配制成硫酸銅溶液，向溶液中逐滴加入氨水至過量，得到深藍色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，該配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)式可以表示為

（配體不用結(jié)構(gòu)式表示），根據(jù)價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為

正四面體

正四面體

形。
Ⅳ.某銅氧化合物是一種殺菌劑和陶瓷的著色劑，其立方晶胞如圖3所示。

（1）該銅氧化合物的化學(xué)式為

Cu₂O

Cu₂O

。
（2）若O原子與Cu原子之間最短距離為dpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，該晶體的密度為

144

×

2

（

4

3

d

3

）

3

×

10

-

30

×

N

A

144

×

2

（

4

3

d

3

）

3

×

10

-

30

×

N

A

g?cm^-3（列出計算式即可）。