某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下：
| 物質(zhì) | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
| 溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
增大CaCO3接觸面積，加快后續(xù)實驗化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率
增大CaCO3接觸面積，加快后續(xù)實驗化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率
。（2）上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是
CaCO3
CaCO3
（填寫化學(xué)式）；（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：
（NH4）2SO4+2KCl═2NH4Cl+K2SO4↓
（NH4）2SO4+2KCl═2NH4Cl+K2SO4↓
；你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下K2SO4的溶解度小
常溫下K2SO4的溶解度小
。（4）洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體最好用下列
d
d
（填序號），選擇該試劑的原因是洗滌時可防止K2SO4晶體溶解
洗滌時可防止K2SO4晶體溶解
。a.BaCl2溶液b。飽和NH4Cl溶液c。冷水d。飽和K2SO4溶液。
【答案】增大CaCO3接觸面積，加快后續(xù)實驗化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；CaCO3；（NH4）2SO4+2KCl═2NH4Cl+K2SO4↓；常溫下K2SO4的溶解度小；d；洗滌時可防止K2SO4晶體溶解
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：3難度：0.1
相似題
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應(yīng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學(xué)式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點(diǎn)約為115.2℃，沸點(diǎn)約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：657引用：25難度：0.7 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質(zhì)，是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產(chǎn)波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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