（1）25℃時(shí)0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）=
1×10^-13
1×10^-13
mol?L^-1。
（2）25℃時(shí)，pH=6的NH₄Cl溶液中由水電離出的c（H⁺）=
1×10^-6
1×10^-6
mol?L^-1。
（3）已知K_a（CH₃COOH）=1.6×10^-6，計(jì)算0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液c（H⁺）=
4×10^-4
4×10^-4
mol?L^-1
（4）25℃時(shí)，pH=4的鹽酸與pH=10的Ba（OH）₂溶液等體積混合后溶液的pH
7
7
。
（5）泡沫滅火器滅火原理（離子方程式）
Al³⁺+3
HCO
-
3
=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
Al³⁺+3
HCO
-
3
=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
。

【答案】1×10^-13；1×10^-6；4×10^-4；7；Al³⁺+3

HCO

=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：2難度：0.7

相似題

1．常溫下，0.1mol/L的某三種溶液的pH如右表所示：下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

溶液 NaX NaY Na₂Z（H₂Z為二元弱酸）

pH 7.5 8.9 11.6

A．常溫下的電離常數(shù)：HX＞HY＞HZ^-

B．pH=2的HX溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1mol/L的Na₂Z溶液中：c（Na⁺）=2c（Z^2-）+2c（HZ^-）+2c（H₂Z）

D．將0.1mol/L的HY溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和

（

）

（

）

均不變

發(fā)布：2024/11/5 22:30:2組卷：50引用：1難度：0.6

2．甲、乙兩燒杯中溶液的體積均為20mL，pH均為13，分別稀釋至原體積的100倍后，甲、乙兩燒杯中溶液pH的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>
A．甲＜乙 B．甲=乙 C．甲＞乙 D．不能確定
發(fā)布：2024/10/18 0:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
解析
3．將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（　?。?/h2>
A．9：1 B．11：9 C．11：1 D．110：9
發(fā)布：2024/10/21 1:0:2組卷：33引用：1難度：0.7
解析

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