Ⅰ.原電池是利用氧化還原原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。
（1）如圖連接好裝置后，正極反應(yīng)物是

H₂

H₂

。

（2）一氧化氮-空氣燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示，寫出放電過程中正極的電極反應(yīng)式：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

，若過程中產(chǎn)生2molHNO₃，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂的體積為

33.6

33.6

L。
Ⅱ.參照電極反應(yīng)式的分析方法，氧化還原反應(yīng)可被認(rèn)為包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程（即兩個“半反應(yīng)”）。
化學(xué)興趣小組同學(xué)從半反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。
（3）濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣。當(dāng)氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO₂。
①上述氧化還原反應(yīng)方程式可分為兩個半反應(yīng)式：
a.還原反應(yīng)：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
b.氧化反應(yīng)：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

②根據(jù)半反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO₂卻不再產(chǎn)生氯氣的原因：
a.隨c（H⁺）降低或c（Mn²⁺）升高，MnO₂的氧化性減弱。
b.隨c（Cl^-）降低，Cl^-的還原性

減弱

減弱

（選填“增強(qiáng)”或“減弱”）。
③補(bǔ)充實驗證實了②中的分析。

	實驗操作	試劑X	產(chǎn)物.
Ⅰ		較濃硫酸	有氯氣
Ⅱ		a	有氯氣
Ⅲ		a+b	無氯氣

a是

A

A

濃溶液，b是

B

B

濃溶液（選擇下列合適選項，填寫對應(yīng)序號）。
A.NaCl
B.MnSO₄
C.Na₂SO₄
（4）利用c（H⁺）濃度對MnO₂氧化性的影響，探究同周期元素氫化物的還原性。相同濃度的HCl和H₂S溶液，能與MnO₂反應(yīng)所需c（H⁺）較小的是

H₂S溶液

H₂S溶液

。
（5）酸性條件下，反應(yīng)Mn²⁺+Br₂+2H₂O=MnO₂↓+2Br^-+4H⁺進(jìn)行程度很小。加入AgNO₃溶液后，該反應(yīng)的進(jìn)行程度明顯增大。
①反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為

MnO₂

MnO₂

（填化學(xué)式）。
②加入AgNO₃溶液后該反應(yīng)的進(jìn)行程度明顯增大的原因是

加入AgNO₃溶液后，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Br^-=AgBr,Br^-的濃度減小

加入AgNO₃溶液后，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Br^-=AgBr,Br^-的濃度減小

。