1．Ⅰ.如圖是用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱是 ；
（2）消耗鹽酸的體積 mL。
（3）實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
①移取15.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液
④取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm
⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
正確操作的順序是（填序號(hào)）②→→→→①→。
（4）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：
①若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 ；
②標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 。
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr₂，利用滴定原理測(cè)定Cr₂含量方法如下：
步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過(guò)量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr₂+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
（5）步驟Ⅲ中滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
（6）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的Cr₂的含量為 mol?L^-1。

滴定次數(shù)	Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL	Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	19.88

2．某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；
⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是 （填編號(hào)），該步驟錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（3）步驟⑤滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視 ；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。
（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：

滴定次數(shù)	鹽酸體積/mL	NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是 （填字母）。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1。

3．某學(xué)生用0.1000mol?L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無(wú)氣泡
B．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
C．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度
D．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化
E．裝入標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
F．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
G．將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無(wú)氣泡
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）：移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管→→→→→到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù)
（2）若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)定結(jié)果會(huì) （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；
（3）上述移取待測(cè)液之前，若先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 ；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；
（5）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 mL；

（6）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；（保留四位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)HCl溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1的KOH溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.00	25.33
2	20.00	0.00	30.00
3	20.00	1.00	25.67

（7）KMnO₄常用于氧化還原滴定。滴定時(shí)應(yīng)將KMnO₄加入 滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)是2毫升，此時(shí)滴定管中溶液的實(shí)際體積為 毫升。
A．2
B．23
C．大于23
D．小于23