地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬主要以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
（1）高鐵酸鉀為紫色固體，極易溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)溶劑；在酸性、中性溶液中易分解放出O₂，在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。某興趣小組利用如圖所示裝置（夾持、加熱等裝置略）制取K₂FeO₄并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ．制取K₂FeO₄

①儀器a的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

，裝置D的作用是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

（用離子方程式表示）。
②裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O

2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O

。
③裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，控制反應(yīng)溫度在0～5℃的方法是

冰水浴

冰水浴

。
Ⅱ．探究K₂FeO₄性質(zhì)。取裝置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl₂。
④Cl₂生成的可能原因：a.

F

e

O

2

-

4

氧化Cl^-；b.

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

（用離子方程式表示）。
為探究Cl₂產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)以下方案：

方案甲	取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液量紅色
方案乙	用KOH濃溶液充分洗滌C中所得晶體，再用KOH稀溶液將K2FeO4溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生

由方案甲中溶液變紅知溶液a中含有

Fe³⁺

Fe³⁺

（填離子符號(hào)），但該離子不一定是K₂FeO₄將Cl^-氧化所得，還可能由

4

F

e

O

2

-

4

+2OH^-═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

4

F

e

O

2

-

4

+2OH^-═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

產(chǎn)生（用離子方程式表示）。方案乙可證明酸性條件下

F

e

O

2

-

4

氧化Cl^-產(chǎn)生Cl₂。
⑤某鐵的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl₂，恰好將Fe²⁺完全氧化，x值為

0.8

0.8

。（需在答題紙上寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）如圖是Na₂O₂和CO₂定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。注射器1中抽取了100mLCO₂，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa₂O₂粉末。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K₁、K₂、K₄止水夾，關(guān)閉K₃止水夾，推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CO₂壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)。下列敘述中不正確的是

C

C

（填選項(xiàng)序號(hào)）

A．U形管內(nèi)的玻璃珠可增大過(guò)氧化鈉與二氧化碳的接觸面積
B．U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白
C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，只是因?yàn)檫€含有CO₂
D．打開(kāi)膠塞，立即將帶火星的木條伸入U(xiǎn)形管中，可驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣
（3）某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示，求原混合溶液H₂SO₄和HNO₃的濃度。

4mol/L、2mol/L

4mol/L、2mol/L

（需在答題紙上寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）