合成氨工藝是人工固氮的重要途徑，解決了數(shù)億人口生存問題。
（1）已知：①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1=-92.4kJ?mol-1
②2H2（g）+3O2（g）═2H2O（l）△H2=-483.6kJ?mol-1
則4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ?mol-1-1266kJ?mol-1。
（2）合成氨的反應歷程可表示如下：
第一步：N2（g）→2N；H2（g）→2H（慢反應）
第二步：N+3H?NH3（g） （快反應）
①第一步反應的活化能大于第二步反應的活化能，理由是 活化能越大，反應速率越慢活化能越大，反應速率越慢。
②下列關于合成氨反應條件的選擇是利用勒夏特列原理的是 BDBD（填序號）。
A．選擇400～500℃
B．選擇10～30MPa
C．使用鐵觸媒催化劑
D．及時分離出氨氣
（3）在一定條件下，向某反應容器中充入1molN2、3molH2在不同溫度下反應，平衡體系中氨的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖1所示：
溫度T1、T2、T3由高到低的順序為 T3＞T2＞T1T3＞T2＞T1，M點H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 67.167.1%（保留一位小數(shù)）。
（4）將N2和H2以一定的流速分別通過甲、乙兩種催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中N2的含量，從而確定N2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2所示，則在合理的溫度下，乙乙（填“甲”或“乙”）催化劑的催化效果更好。
【答案】-1266kJ?mol-1；活化能越大，反應速率越慢；BD；T3＞T2＞T1；67.1；乙
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
-
1．第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優(yōu)點：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：77引用：2難度：0.1 -
2．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ）發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：395引用：6難度：0.5 -
3．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應的化學方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9