鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為 4s24p14s24p1。
（2）LiGaH4是一種溫和的還原劑，其可由GaCl3和過量的LiH反應(yīng)制得：GaCl3+4LiH=LiGaH4+3LiCl。
①已知GaCl3的熔點為77.9℃，LiCl的熔點為605℃，兩者熔點差異較大的原因為 LiCl為離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，GaCl3為分子晶體，微粒間的作用力是范德華力LiCl為離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，GaCl3為分子晶體，微粒間的作用力是范德華力。
②[GaH4]-的立體構(gòu)型為 正四面體形正四面體形。
（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：
①化合物Ⅰ中環(huán)上C原子的雜化方式為 sp2雜化sp2雜化，1mol化合物Ⅰ中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為 17mol17mol。化合物Ⅰ中所含元素的電負性由大到小的順序為 O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H（用元素符號表示）。
②化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為 66，x=11。
（4）Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①上述晶胞沿著a軸的投影圖為 CC（填選項字母）。
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a=b=3.0×10-10m,c=3.86×10-10m,則其密度為 7+70+2×16NA（3.0×10-8×3.0×10-8×3.86×10-8）7+70+2×16NA（3.0×10-8×3.0×10-8×3.86×10-8）g?cm-3（列出計算式即可）。
7
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×
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N
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【答案】4s24p1；LiCl為離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，GaCl3為分子晶體，微粒間的作用力是范德華力；正四面體形；sp2雜化；17mol；O＞N＞C＞H；6；1；C；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/10 15:0:1組卷：37引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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