當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年海南省海口一中高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示

沉淀池反應(yīng)：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O

低溫

NaHCO₃↓+NH₄Cl。
（1）“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”為
Na₂CO₃
Na₂CO₃
，俗稱
純堿或蘇打
純堿或蘇打
，其用途
可用于紡織（制皂、造紙、制玻璃）
可用于紡織（制皂、造紙、制玻璃）
（寫一種）。
（2）實驗室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是
B
B
。
A．B．C．D．
（3）燃燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
。
（4）使用原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
循環(huán)I
循環(huán)I
（填Ⅰ或Ⅱ）的循環(huán)。上述流程中X的分子式
CO₂
CO₂
。
（5）該流程提取的副產(chǎn)品為
NH₄Cl
NH₄Cl
。
（6）為驗證產(chǎn)品是否含有NaCl,可取少量試樣溶于水后，滴加
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
，若出現(xiàn)
白色沉淀
白色沉淀
現(xiàn)象，則證明含有NaCl。

【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．

【答案】Na₂CO₃；純堿或蘇打；可用于紡織（制皂、造紙、制玻璃）；B；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；循環(huán)I；CO₂；NH₄Cl；稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；白色沉淀

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/5 15:0:1組卷：10引用：2難度：0.7

相似題

1．侯氏制堿法制取NaHCO₃的原理為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO₃固體。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />

A．裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為

+2H⁺═CO₂↑+H₂O

B．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和Na₂CO₃溶液以除去CO₂中的少量HCl

C．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO₃固體

D．析出NaHCO₃固體的上層清液中不存在

HCO

發(fā)布：2024/10/28 2:30:2組卷：116引用：12難度：0.7

解析

2．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。
（1）裝置乙的作用是

。為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進行吸收處理。
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有

。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是

（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是

。
（4）若取21.0gNaHCO₃固體，加熱了t₂min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L^-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。
（5）用無水Na₂CO₃固體配制250mL0.1000mol?L^-1的溶液。請回答：定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，

，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
發(fā)布：2024/10/24 11:0:1組卷：126引用：1難度：0.1
解析
3．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種重要的鈉鹽，在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產(chǎn)中都有應(yīng)用。
（1）Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均顯堿性，濃度相等時，堿性較強的是

。
（2）向盛有Na₂CO₃溶液的試管中滴加稀鹽酸，實驗現(xiàn)象是

。
（3）取Na₂CO₃和NaHCO₃混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示，該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的質(zhì)量之比是

。
?
（4）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），對世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示：
?
流程中可循環(huán)利用的X的化學(xué)式為

，沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，制得的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)，檢驗其中Cl^-的操作和現(xiàn)象為

。
（5）將16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂置于一密閉容器充分加熱完全反應(yīng)，最終得到的固體產(chǎn)物的質(zhì)量是

g。
發(fā)布：2024/10/25 6:0:3組卷：4引用：1難度：0.5
解析

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1．侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />

1．侯氏制堿法制取NaHCO₃的原理為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO₃固體。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />