“碳中和”是指排出的CO₂或溫室氣體被植樹造林、節(jié)能減排等形式抵消。減少CO₂排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用與封存和開發(fā)可再生能源等。2020年10月15日我國千噸級液態(tài)太陽燃料合成（“液態(tài)陽光”）示范項(xiàng)目在蘭州成功運(yùn)行，該項(xiàng)目使用了三個基本技術(shù)：太陽能光伏發(fā)電、電解水制氫氣、二氧化碳在一定條件下與氫氣反應(yīng)得到綠色液體燃料甲醇（CH₃OH），首次將太陽能規(guī)模轉(zhuǎn)化為液體燃料?！耙簯B(tài)陽光”生產(chǎn)過程如圖1所示。

（1）①下列有關(guān)說法正確的是

ACD

ACD

（填字母）。
A．電解水將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．燃煤脫硫有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”
C．積極鼓勵植樹造林，降低空氣中CO₂含量
D．“液態(tài)陽光”項(xiàng)目實(shí)現(xiàn)了從無機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化
②“液態(tài)陽光”生產(chǎn)過程中反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

CO₂+3H₂

一定溫度

催化劑

CH₃OH+H₂O

CO₂+3H₂

一定溫度

催化劑

CH₃OH+H₂O

。理論上反應(yīng)Ⅰ消耗的H₂O中氫元素質(zhì)量

＞

＞

反應(yīng)Ⅱ生成的甲醇中氫元素質(zhì)量（選填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）一種捕集煙氣中CO₂的過程如圖2所示。
①“吸收”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。
②“轉(zhuǎn)化”后得到的液體溫度明顯高于室溫，可能的原因是

氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱

氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱

。
③下列溶液中，同樣能用于“捕捉”CO₂的是

C

C

。（填字母）
A．CaCl₂溶液
B．CuSO₄溶液
C．氨水
（3）開發(fā)利用氫能源是世界各國達(dá)成碳減排目標(biāo)的關(guān)鍵。
利用甲烷（CH₄）和水蒸氣催化重整制氫，主要在500℃以上發(fā)生下列反應(yīng)：
a：CH₄+H₂O

一定條件

CO+3H₂；
b：CO+H₂O

一定條件

CO₂+H₂。
①提純氫氣的方法之一是使用金屬膜透氫，微觀過程如圖3所示，從微觀角度描述該過程

氫分子在金屬膜表面分解為氫原子，氫原子通過金屬膜后重新組合成氫分子

氫分子在金屬膜表面分解為氫原子，氫原子通過金屬膜后重新組合成氫分子

。

②提純氫氣還可以用CaO作為吸附劑吸收除去CO₂。使用一段時(shí)間后氧化鈣會轉(zhuǎn)化為碳酸鈣而失效。失效的吸附劑經(jīng)煅燒可再次投入使用，但經(jīng)多次循環(huán)后，吸附效果仍會降低。固體結(jié)構(gòu)變化如圖4所示，請分析吸附劑效果降低的原因是

隨著煅燒次數(shù)的增加，生成氧化鈣的孔洞逐漸減少，吸附效果減弱

隨著煅燒次數(shù)的增加，生成氧化鈣的孔洞逐漸減少，吸附效果減弱

。