（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S

點(diǎn)燃

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為

O＞N＞C＞K

O＞N＞C＞K

。
②在生成物中，A的電子式

，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為

sp

sp

。
③已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

1：1

1：1

。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為

3d⁸4s²

3d⁸4s²

，Q²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是

4

4

。
（3）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：
①O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

O＞S＞Se

O＞S＞Se

。
②H₂Se的酸性比H₂S

強(qiáng)

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO₃分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為

平面三角形

平面三角形

，SeO₃^2-離子中Se的雜化方式為

sp³

sp³

。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

在NF₃中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu²⁺形成配位鍵

在NF₃中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu²⁺形成配位鍵

。
（5）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體的配合物，其組成均為TiCl₃?6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；
b.向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c.沉淀完全后分別過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為紫色晶體產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的三分之二。
則綠色晶體的配合物為

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

。