當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高一（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

Ⅰ.如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖象回答問題：
①2min內(nèi)，用C表示的反應(yīng)速率為
0.05mol?L^-1?min^-1
0.05mol?L^-1?min^-1
。
②該反應(yīng)的方程式為
2A?2B+C
2A?2B+C
。
③在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s），此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比
A
A
。
A.比800℃時(shí)快
B.比800℃時(shí)慢
C.和800℃時(shí)速率一樣
Ⅱ.學(xué)習(xí)小組甲利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度有關(guān)物質(zhì) 溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s

酸性溶液KMnO₄溶液 H₂C₂O₄ H₂O

V/mL c/mol?L^-1 V/mL c/mol?L^-1 V/mL

A 293 2 0.02 4 0.1 0 t₁

B T₁ 2 0.02 3 0.1 V₁ 8

C 313 2 0.02 V₂ 0.1 1 t₂

（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出
H₂C₂O₄濃度
H₂C₂O₄濃度
（填外部因素）的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V₁=
1
1
、T₁=
293
293
；通過實(shí)驗(yàn)
B、C
B、C
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中v₂=
3
3
，t₂
＜
＜
8（填寫“=”、“＞”或“＜”）。
（2）若t₁＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是
其他條件不變時(shí)，H₂C₂O₂溶液濃度越大，該反應(yīng)的速率越快
其他條件不變時(shí)，H₂C₂O₂溶液濃度越大，該反應(yīng)的速率越快
。

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

【答案】0.05mol?L^-1?min^-1；2A?2B+C；A；H₂C₂O₄濃度；1；293；B、C；3；＜；其他條件不變時(shí)，H₂C₂O₂溶液濃度越大，該反應(yīng)的速率越快

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.5

相似題

1．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，氣密性已檢查。

已知FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時(shí)突顯明顯棕色。
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

。
（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO₂，則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；若只有NO生成，則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。
實(shí)驗(yàn)二：探究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用圖示裝置測(cè)定溶液突顯明顯棕色的時(shí)間。
序號(hào) 溫度銅片/g 硝酸/mL 硝酸銅/g
1 25℃
2 25℃ 5 20 0.5
3 25℃ 5 20 1.0
（4）請(qǐng)將上表中實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整

（5）通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無(wú)明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

。
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．如圖1所示，某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時(shí)間后速率明顯加快，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈淺藍(lán)色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

；
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用

；
（2）小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，完成此實(shí)驗(yàn)還需要的儀器是

；
測(cè)定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表：

時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80
溫度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是

；
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為生成的Cu²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用，為驗(yàn)證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的

（填序號(hào)），
A．硝酸銅晶體 B．硝酸銅溶液 C．硫酸銅晶體 D．硫酸銅溶液
然后對(duì)比兩支試管的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．因此得出結(jié)論：Cu²⁺并不是反應(yīng)的催化劑．
Ⅲ．丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)過程中還有少量

生成，進(jìn)而認(rèn)為該物質(zhì)對(duì)反應(yīng)有催化作用，如圖2所示，實(shí)驗(yàn)中丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管．小組同學(xué)得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對(duì)銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來證明哪種假設(shè)正確．（寫出實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論）

．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：9引用：3難度：0.5
解析

3．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，氣密性已檢查．
已知：FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時(shí)突顯明顯棕色．
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

．
（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO₂，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；若只有NO生成，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．
實(shí)驗(yàn)二探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因
經(jīng)過實(shí)驗(yàn)一，測(cè)得硝酸的濃度＜6mol?L^-1，只有NO生成．當(dāng)銅片與5mol?L^-1硝酸反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)非常緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快．為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進(jìn)行如下探究：
探究一：研究反應(yīng)過程的溫度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)所得曲線和現(xiàn)象記錄如圖2及表一．
（表一）
間/min 現(xiàn)象
0～15 銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢
25 溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快
30 氣泡生成速度較快，均勻冒出
45 洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)
50 溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色
（4）獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測(cè)量?jī)x器有

．
（5）從上述圖表分析可得到的結(jié)論是

．
（表二）
序號(hào) 溫度銅片/g 硝酸/mL 硝酸銅/g
1 25℃ ① ② ③
2 25℃ 5 20 0.5
3 25℃ 5 20 1.0
探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響
設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用圖1裝置測(cè)定溶液突顯明顯棕色的時(shí)間．
（6）請(qǐng)將表二中將實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整①

②

③

（7）通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無(wú)明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

．

發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：34引用：2難度：0.5

解析

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實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度	有關(guān)物質(zhì)					溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s
		酸性溶液KMnO₄溶液		H₂C₂O₄		H₂O
		V/mL	c/mol?L^-1	V/mL	c/mol?L^-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	1	t₂

序號(hào)	溫度	銅片/g	硝酸/mL	硝酸銅/g
1	25℃
2	25℃	5	20	0.5
3	25℃	5	20	1.0

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

間/min	現(xiàn)象
0～15	銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢
25	溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快
30	氣泡生成速度較快，均勻冒出
45	洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)
50	溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色