Ⅰ.（1）兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如下表所示：

硼氫化物	NaBH4	Al（BH4）3
熔點(diǎn)/℃	400	-64.5

兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是

NaBH₄為離子晶體，Al（BH₄）₃為分子晶體

NaBH₄為離子晶體，Al（BH₄）₃為分子晶體

。
（2）SbCl₅在水中溶解度不大，而SbCl₃在水中溶解度較大，原因是：

SbCl₅為非極性分子，SbCl₃為極性分子

SbCl₅為非極性分子，SbCl₃為極性分子

。
（3）SO₃的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因?yàn)?

形成a鍵的O原子與1個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度大；形成b鍵的O原子與2個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度較小

形成a鍵的O原子與1個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度大；形成b鍵的O原子與2個(gè)S原子結(jié)合，原子之間電子云重疊程度較小

。

Ⅱ.（4）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：
①元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁（縱坐標(biāo)）變化趨勢如圖2。其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是

同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，失電子能力減弱

同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，失電子能力減弱

；氮元素的E₁呈現(xiàn)異常的原因是

N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合電子

N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合電子

。
②用

X射線衍射

X射線衍射

實(shí)驗(yàn)方法測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖3所示。
從結(jié)構(gòu)分析，R中兩種陽離子的相同之處為

AB

AB

（填標(biāo)號），不同之處為

C

C

（填標(biāo)號）。
A.中心原子的雜化類型
B.中心原子的價(jià)層電子對數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu)
R中陰離子N₅^-具有含大π鍵的平面結(jié)構(gòu)，若大π鍵可用符號表示Π_mⁿ，則N₅^-中的大π鍵應(yīng)表示為

π₅⁶

π₅⁶

。
（5）離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究價(jià)值的溶劑。最常見的離子液體主要由陰離子AlCl₄^-和以下的正離子組成。
①圖4中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為

sp³

sp³

。
②為了使正離子以單個(gè)形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C₂H₅不能被H原子替換，原因是

氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在

氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在

。
Ⅲ.（6）某種由陽離子X和陰離子Y形成的離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示（深色為X離子），該晶體中Y離子的配位數(shù)為

8

8

，該化合物的化學(xué)式為

XY

XY

。
（7）銅單質(zhì)的堆積方式剖面圖如圖6所示。晶體中原子的空間利用率為

2

π

6

×100%

2

π

6

×100%

。（用含有π的、化簡的代數(shù)式表示）