H₂O₂（過氧化氫）應(yīng)用領(lǐng)域非常廣泛。
已知：2H₂O₂（l）?2H₂O（l）+O₂（g）+Q（Q＞0）
H₂O₂（aq）?H⁺（aq）+

HO

-

2

（aq），K（25℃）=2.24×10^-12
完成下列填空：
（1）氧原子最外層成對(duì)電子和未成對(duì)電子數(shù)目之比為

2：1

2：1

。
（2）H₂O₂的電子式為

。對(duì)H₂O₂分子結(jié)構(gòu)，有以下兩種推測(cè)：

要確定H₂O₂分子結(jié)構(gòu)，需要測(cè)定H₂O₂分子中的

c

c

。（選填序號(hào)）
a.H-O鍵長
b.O-O鍵長
c.H-O-O鍵角
d.H-O、O-O鍵能
（3）H₂O₂分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c（O₂）

c（O₂）

。不同溫度下H₂O₂分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K（25℃）

＞

＞

K（40℃）（選填“＞”“＜”或“=”）。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某5mLH₂O₂溶液60s內(nèi)產(chǎn)生氧氣22.4mL（溶液體積變化忽略不計(jì)）。則0～60s,v（H₂O₂）=

0.0067mol?L^-1?s^-1

0.0067mol?L^-1?s^-1

。
（4）25℃，pH（H₂O₂）

＜

＜

pH（H₂O）（選填“＞”“＜”或“=”）。

研究表明，H₂O₂溶液中

HO

-

2

濃度越大，H₂O₂的分解速率越快。某溫度下，經(jīng)過相同時(shí)間，不同濃度H₂O₂分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的H₂O₂，pH增大H₂O₂分解率增大的原因是

pH升高，

HO

-

2

的濃度增加，H₂O₂分解速率加快

pH升高，

HO

-

2

的濃度增加，H₂O₂分解速率加快

。相同pH下，H₂O₂濃度越大H₂O₂分解率越低的原因是

H₂O₂濃度越高，電離程度越低，分解率越小

H₂O₂濃度越高，電離程度越低，分解率越小

。
（5）蒽醌法是過氧化氫主要的生產(chǎn)方法。其生產(chǎn)過程可簡單表示如圖：

試從綠色化學(xué)角度評(píng)價(jià)該生產(chǎn)方法

該法生產(chǎn)原子利用率是100%，符合“綠色化學(xué)工藝”

該法生產(chǎn)原子利用率是100%，符合“綠色化學(xué)工藝”

。