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試題詳情
自然界并不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
I．初識金屬鎂
（1）金屬鎂的物理性質(zhì)：銀白色或固體等銀白色或固體等（寫一條）；
（2）金屬鎂的化學性質(zhì)：鎂能與氧氣反應，反應的現(xiàn)象是 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱。
Ⅱ．制備金屬鎂
（3）小組同學模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：
苦鹵NaOH Mg（OH）2XMgCl2→Mg,流程中X為 稀鹽酸稀鹽酸。
Ⅲ．再遇金屬鎂
（4）取少量打磨光亮的鎂條于試管中，向其中加入稀鹽酸，觀察到 產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象可推斷二者發(fā)生了化學反應，實驗前打磨鎂條的原因是 除去表面的氧化膜除去表面的氧化膜。
（5）為驗證鎂與稀鹽酸反應后的溶液中有鹽酸剩余，設(shè)計如表實驗。
N
a
OH
X
| 序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| Ⅰ | 取打磨后的鐵釘于試管中，加入反應后的溶液 | 產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色 產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色 |
鹽酸有剩余 |
| Ⅱ | 另取少量反應后的溶液于試管中，加入 氧化銅 氧化銅 （填名稱） |
溶液變?yōu)樗{色 | 鹽酸有剩余 |
①寫出加入氫氧化鈉溶液時，生成氫氧化鎂沉淀的化學方程式
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
。②計算鎂條與稀鹽酸完全反應后生成MgCl2的質(zhì)量為
9.5
9.5
g。【答案】銀白色或固體等；劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱；稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡；除去表面的氧化膜；產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；氧化銅；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；9.5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：6引用：0難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3