自然界并不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
I．初識金屬鎂
（1）金屬鎂的物理性質(zhì)：

銀白色或固體等

銀白色或固體等

（寫一條）；
（2）金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象是

劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱

劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱

。
Ⅱ．制備金屬鎂
（3）小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：
苦鹵

N

a

OH

Mg（OH）₂

X

MgCl₂→Mg,流程中X為 

稀鹽酸

稀鹽酸

。
Ⅲ．再遇金屬鎂
（4）取少量打磨光亮的鎂條于試管中，向其中加入稀鹽酸，觀察到

產(chǎn)生氣泡

產(chǎn)生氣泡

的現(xiàn)象可推斷二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前打磨鎂條的原因是

除去表面的氧化膜

除去表面的氧化膜

。
（5）為驗(yàn)證鎂與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中有鹽酸剩余，設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)。

序號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ	取打磨后的鐵釘于試管中，加入反應(yīng)后的溶液	產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色 產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色	鹽酸有剩余
Ⅱ	另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入 氧化銅 氧化銅 （填名稱）	溶液變?yōu)樗{(lán)色	鹽酸有剩余

（6）向鎂條中加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，再加入過量氫氧化鈉溶液，生成5.8g氫氧化鎂沉淀。
①寫出加入氫氧化鈉溶液時(shí)，生成氫氧化鎂沉淀的化學(xué)方程式

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

。
②計(jì)算鎂條與稀鹽酸完全反應(yīng)后生成MgCl₂的質(zhì)量為

9.5

9.5

g。