某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：
?
①該實驗中沒有涉及到的物質(zhì)類別是 DD（單選）。
A.酸
B.堿
C.鹽
D.金屬
②NaCl屬于 離子離子化合物（選填“共價”“離子”）。
③寫出氯氣的電子式 
；半徑大小N ＜＜Cl（選填“＞”、“＜”）。
④一水合氨是 弱弱電解質(zhì)（選填“強”、“弱”）其電離方程式為 NH3?H2O?NH+4+OH-NH3?H2O?NH+4+OH-。
⑤裝置D的作用是 干燥氯氣干燥氯氣。
⑥通入C裝置的物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)后不可能得到 CC（單選）。
A.N2
B.NH4Cl
C.MnCl2
⑦裝置A圓底燒瓶中固體可為生石灰，簡述其作用 生石灰和氨水反應(yīng)放出熱量，降低氨氣的溶解性，加快氨氣逸出生石灰和氨水反應(yīng)放出熱量，降低氨氣的溶解性，加快氨氣逸出。
⑧從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？在G連接導(dǎo)管直接通入盛有NaOH溶液的燒杯中在G連接導(dǎo)管直接通入盛有NaOH溶液的燒杯中。
NH
+
4
NH
+
4
【考點】氨的實驗室制法．
【答案】D；離子；；＜；弱；NH3?H2O?+OH-；干燥氯氣；C；生石灰和氨水反應(yīng)放出熱量，降低氨氣的溶解性，加快氨氣逸出；在G連接導(dǎo)管直接通入盛有NaOH溶液的燒杯中
；＜；弱；NH3?H2O?NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：1難度：0.7
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1．某化學(xué)研究小組的同學(xué)在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：121引用：2難度：0.8 -
2．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關(guān)問題．
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康耐瑢W(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關(guān)問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復(fù)步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：33引用：6難度：0.9
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