當前位置： 2022年廣東省東莞市寮步香市中學教育集團中考化學模擬試卷（二）> 試題詳情

氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域。用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如圖：

（1）毒重石要進行粉碎的目的是
增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分
增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分
。毒重石與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑
。
（2）反應后忽略鹽酸殘留，濾渣是廢棄物，水洗的目的是
防止鋇離子汚染環(huán)境
防止鋇離子汚染環(huán)境
和
提高毒重石的利用率
提高毒重石的利用率
；若選用Na₂CO₃溶液檢驗濾渣是否洗凈，則利用的反應的化學方程式為
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
；若選用的試劑是AgNO₃溶液，則生成的沉淀的化學式為
AgCl
AgCl
。
（3）濾液2中可循環(huán)利用的物質除水外，還有
氯化鋇
氯化鋇
。
（4）洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是
C
C
。（填字母）
A.30℃水
B.30℃飽和氯化鈉溶液
C.30℃飽和氯化鋇溶液

【考點】物質的相互轉化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；酸的化學性質；鹽的化學性質．

【答案】增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；防止鋇離子汚染環(huán)境；提高毒重石的利用率；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；AgCl；氯化鋇；C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.5

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1．某工廠用硫酸來溶解含有銅、鋅的氧化物的工業(yè)廢料，變廢為寶。流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式：

，Zn→Cu的化學方程式為

。
（2）物質X可用作氮肥，化學式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請推出物質Y的化學式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析
2．某科研小組利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式：

。
（2）物質X可用作氮肥，化學式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請推出物質Y的化學式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析
3．碳酸鋇（化學式為BaCO₃）是重要的化工原料，廣泛應用于電子、建材、冶金和化工等諸多行業(yè)和部門。納米BaCO₃以其優(yōu)于普通高純BaCO₃的特性，因此，制備納米BaCO₃符合當前社會大量需求。下面是以毒重石礦（主要成分是BaCO₃，還含有其它雜質等）生產(chǎn)BaCO₃的兩種工藝流程。
查閱資料：①BaCO₃高溫煅燒發(fā)生分解反應。
②氧化鋇BaO與水反應生成相應的堿
③毒重石礦中雜質不溶于水，也不溶于硝酸等。
④下列方案Ⅰ制備BaCO₃由于焙燒溫度高，能耗很大，而且生成的氧化鋇不穩(wěn)定；方案Ⅱ制備BaCO₃需要消耗大量的無機酸和碳酸鹽，同時又帶來設備腐蝕的問題；因此，制備BaCO₃需探究更優(yōu)方案。
Ⅰ.制備高純的碳酸鋇（BaCO₃）

（1）操作Ⅰ的名稱為

；該操作在化學實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和玻璃棒等。
（2）氧化鋇與水反應的化學方程式

。
Ⅱ.制備納米BaCO₃

（3）寫出硝酸與BaCO₃反應的化學方程式

；該反應屬于

反應（填寫基本反應類型）。
（4）從“廢液”的有效成分中分離出副產(chǎn)品--氮肥，其化學式為

。
（5）從節(jié)能角度比較兩種制備BaCO₃的工藝，方案

（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）更佳。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：93引用：1難度：0.6
解析

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