在肉制品加工中，常使用亞硝酸鈉作發(fā)色劑，但必須嚴(yán)格控制亞硝酸鈉的用量，以確保使用安全。亞硝酸鈉也是一種常見(jiàn)的水污染物，在工業(yè)廢水中亞硝酸鹽的含量較高，如不做處理排放在環(huán)境中，對(duì)人體、水生物有毒害作用。已知某一反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共六種：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI，該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生還原反應(yīng)。
（1）已知HI和HCl化學(xué)性質(zhì)相似，該反應(yīng)的離子方程式為 2NO+4H++2I-═2NO↑+I2+2H2O2NO+4H++2I-═2NO↑+I2+2H2O。
（2）HI在（1）反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是 還原性和酸性還原性和酸性。
（3）在（1）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的系數(shù)之比為 1：21：2。
（4）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區(qū)別NaNO2和食鹽的實(shí)驗(yàn)操作方法和預(yù)期現(xiàn)象是 取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的試管是NaNO2，無(wú)氣泡產(chǎn)生的是NaCl取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的試管是NaNO2，無(wú)氣泡產(chǎn)生的是NaCl。
（5）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，誤食 NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列關(guān)于上述中毒、解毒過(guò)程的說(shuō)法中正確的是 BDBD。
A．中毒過(guò)程N(yùn)aNO2 是還原劑
B．解毒過(guò)程維生素 C 是還原劑
C．解毒過(guò)程，維生素 C 能把 Fe2+氧化 Fe3+
D．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)
（6）某同學(xué)把氯氣通入到FeI2溶液中，當(dāng)氧化劑與還原劑系數(shù)之比為5：4時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為 5Cl2+8I-+2Fe2+=10Cl-+4I2+2Fe3+5Cl2+8I-+2Fe2+=10Cl-+4I2+2Fe3+。
（7）工業(yè)廢水中亞硝酸鹽的處理這一研究已有很久的歷史了，其中化學(xué)還原法是利用加NH4Cl進(jìn)行處理含亞硝酸鹽的廢水，轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)進(jìn)行排放。該處理方法的離子方程式為 NO-2+NH+4=N2↑+2H2ONO-2+NH+4=N2↑+2H2O。
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
【考點(diǎn)】亞硝酸鹽．
【答案】2NO+4H++2I-═2NO↑+I2+2H2O；還原性和酸性；1：2；取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的試管是NaNO2，無(wú)氣泡產(chǎn)生的是NaCl；BD；5Cl2+8I-+2Fe2+=10Cl-+4I2+2Fe3+；+=N2↑+2H2O
NO
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2
NH
+
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.6
相似題
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1．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：NO2被吸收的離子方程式是．
（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①a為電源的（填“正極”或“負(fù)極”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：3難度：0.1 -
2．亞硝酸鈉是一種具有咸味、有毒的工業(yè)用鹽，工業(yè)上常用作防腐劑。
（1）NaNO2中N的化合價(jià)為，由N的化合價(jià)推測(cè)NaNO2具有（填“氧化性”、“還原性”或“氧化性、還原性”）。
（2）NaNO2易溶于水，水溶液顯堿性。寫(xiě)出HNO2的電離方程式。
（3）酸性條件下，NO2-能與MnO4-反應(yīng)得到NO3-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式。
（4）NaNO2與HI反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。
（5）工業(yè)廢水中含有亞硝酸鹽，以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業(yè)上廣泛使用。該反應(yīng)的生成物不會(huì)給環(huán)境帶來(lái)任何污染，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，理論上53.5kgNH4Cl可除去廢水中的NO2-mol。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.7 -
3．亞硝酸鈉味工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，某同學(xué)對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行相關(guān)研究。
（一）查閱資料：
ⅰ.亞硝酸鈉（NaNO2）固體為白色咸味固體，溶于水為無(wú)色溶液。
ⅱ.亞硝酸（HNO2）是一元弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，具有不穩(wěn)定性，易分解生成NO和NO2；能被常見(jiàn)的氧化劑氧化；在酸性條件下，它也具有較強(qiáng)氧化性，如能把I-氧化成I2，本身被還原為NO氣體。
ⅲ.AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
（二）解決問(wèn)題：
（1）亞硝酸分解的反應(yīng)方程式：；酸性條件下，亞硝酸鈉溶液和碘化鉀溶液混合反應(yīng)的離子方程式：。
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，難以分辨，曾多次發(fā)生過(guò)將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。鑒別NaNO2和NaCl兩種溶液的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：。
（三）實(shí)驗(yàn)測(cè)定
為了測(cè)定樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。
（3）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還需要。
（4）在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO4溶液盛裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
（5）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用w、v表示）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7