短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個(gè)周期，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，C、D兩元素同族，且能形成化合物DC2和DC3。請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知D2E2分子中，各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子，用元素符號(hào)表示D2E2的結(jié)構(gòu)式 Cl?S?S?ClCl?S?S?Cl。
（2）用離子符號(hào)表示A、C、D元素的離子半徑由小到大的順序 H+、O2?、S2?H+、O2?、S2?。
（3）寫出D的氫化物的化學(xué)式 H2SH2S、E單質(zhì)的顏色為 黃綠色黃綠色、二者反應(yīng)方程式為 H2S+Cl2=2HCl+SH2S+Cl2=2HCl+S、此反應(yīng)說明元素的非金屬性強(qiáng)弱 Cl＞SCl＞S。
（4）寫由A、B、C、D四種元素形成的兩種酸式鹽在溶液中反應(yīng)的離子方程式 H++HSO3-=SO2↑+H2OH++HSO3-=SO2↑+H2O。
（5）元素A和元素C以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物M，Q與M的電子總數(shù)相等，寫出Q分子內(nèi)所含化學(xué)鍵的類型為 極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵，以M為燃料，以Q為氧化劑，可作火箭的推進(jìn)劑，最終生成一種單質(zhì)和一種化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 N2H4+2H2O2 點(diǎn)燃 N2↑+4H2ON2H4+2H2O2 點(diǎn)燃 N2↑+4H2O。
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】Cl?S?S?Cl；H+、O2?、S2?；H2S；黃綠色；H2S+Cl2=2HCl+S；Cl＞S；H++HSO3-=SO2↑+H2O；極性鍵和非極性鍵；N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O
點(diǎn)燃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.7
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3