25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO

電離平衡常數(shù) 1.8×10^-5 K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11 3.0×10^-8

回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，K_a
增大
增大
填“增大”、“減小”或“不變”。
（2）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是
a＞b＞d＞c
a＞b＞d＞c
填序號；
a.CO₃^2-
b.ClO^-
c.CH₃COO^-
d.HCO₃^-
（3）下列反應不能發(fā)生的是
cd
cd
（填序號）。
a.CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c.CO₃^2-+2HClO=2ClO^-+CO₂↑+H₂O
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（4）用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是
b
b
（填序號）。
a.
c
（
C
H
3
COOH
）
c
（
H
+
）

b.
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
c
（
C
H
3
COOH
）

c.
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）

【答案】增大；a＞b＞d＞c；cd；b

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：3難度：0.6

相似題

3．HClO₄、H₂SO₄、HNO₃和HCl都是強酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸 HClO H₂SO₄ HCl HNO₃

K_a 1.6×10^-5 6.3×10^-9 1.6×10^-9 4.2×10^-10

下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中HClO₄是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中H₂SO₄的電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

D．水不能區(qū)分這四種酸的強弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：7引用：4難度：0.6

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化學式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

酸	HClO	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10