元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。
（1）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?，?0世紀(jì)初，門捷列夫在周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著對(duì)原子結(jié)構(gòu)的揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是

A

A

。（ 填標(biāo)號(hào)）
A．隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)的遞增，元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
（2）有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期主族元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)酸強(qiáng)堿均能反應(yīng)。Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，相同條件下相對(duì)于氫氣的密度為35.5．其余元素的信息如圖所示：
①上述七種元素中，處于第二周期的有

C、N

C、N

 （ 填元素符號(hào)），X在周期表中的位置是

第三周期第ⅠA族

第三周期第ⅠA族

。
②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。
③Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2H₂O+2OH^-═2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

2Al+2H₂O+2OH^-═2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

。
④B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為

H₂CO₃

H₂CO₃

、

HNO₃

HNO₃

，二者酸性前者

弱于

弱于

（填“強(qiáng)于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因：

C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數(shù)大于C，N原子半徑小于C，N原子核對(duì)最外層電子的吸引作用大于C，故N非金屬性強(qiáng)于C

C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數(shù)大于C，N原子半徑小于C，N原子核對(duì)最外層電子的吸引作用大于C，故N非金屬性強(qiáng)于C

。