工業(yè)上由CO₂和H₂合成氣態(tài)甲醇的化學方程式為CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，已知該反應是放熱反應。下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是（　?。?/h1>

A．	B．
C．	D．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/12 7:0:2組卷：158引用：4難度：0.8

相似題

1．CH₄和Cl₂反應生成CH₃Cl和HCl的部分反應進程如圖所示。
已知總反應分3步進行：
第1步：Cl-Cl→2?Cl（g）ΔH₁=+242.7kJ?mol^-1；
第2步：CH₄（g）+?Cl（g）→CH₃（g）+HCl（g）ΔH₂；
第3步：?CH₃（g）+Cl-Cl（g）+CH₃Cl（g）+?Cl（g）ΔH₃。
下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

A．ΔH₂＜0

B．第2步的反應速率小于第3步的反應速率

C．減小容器體積增大壓強，活化分子百分數增加，反應速率加快

D．CH₄（g）+Cl₂（g）→CH₃Cl（g）+HCl（g）ΔH=-112.9kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/11/12 18:0:2組卷：55引用：11難度：0.6

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ/mol

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據②推知CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的ΔH＞-192.9kJ/mol

發(fā)布：2024/11/14 2:0:1組卷：45引用：4難度：0.8

3．設計熱循環(huán)，可計算反應過程中某一步的能量變化。如圖所示為NH₄Cl的熱循環(huán)過程，可得ΔH₆/（kJ?mol^-1）為（　?。?br />
A．-2299 B．+248 C．+876 D．+2240
發(fā)布：2024/11/15 4:0:1組卷：31引用：1難度：0.6
解析

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