當前位置： 2020-2021學年江西省南昌市南昌縣蓮塘二中高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

物質的量之比為3：8的銅與稀HNO₃反應，反應結束后，銅沒有剩余，則反應中被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的物質的量之比為（　?。?/h1>

A．1：3

B．3：1

C．4：1

D．1：4

【考點】氧化還原反應的計算．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：166引用：4難度：0.4

相似題

1．某容器中發(fā)生化學反應，反應過程中存在Fe²⁺、
NO
-
3
、Fe³⁺、
NH
+
4
、H⁺和水六種粒子，在反應過程中測得Fe³⁺、
NO
-
3
的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>
A．
NO
-
3
被還原，發(fā)生還原反應
B．還原性：Fe²⁺＞
NH
+
4
C．反應過程中溶液酸性減弱
D．氧化產物與還原產物的數目比為6：1
發(fā)布：2024/11/5 21:30:2組卷：108引用：4難度：0.5
解析
2．如圖是某加碘食鹽包裝袋上的配料表和部分圖表文字（I為碘的元素符號）

氯化鈉（NaCl） ≥98.0%
（以NaCl計）

碘酸鉀（KIO₃）（35±15）mg/kg（以I計）

（1）由此得到的信息和作出的推測正確的是

A．此食鹽是非電解質
B．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C.1kg 此食鹽中含碘酸鉀（35±15 ） mg
D．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質
E．在食鹽中不加入KI的原因可能是能被氧化
（2）已知碘元素最高和最低價分別為一1和+7價，則
IO
-
3
在氧化還原中

（填序號）。
①只能作氧化劑②只能作還原劑③既可以作氧化劑也可以作還原劑
（3）根據以下化學方程式寫出離子方程式：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

；
該反應中氧化產物和還原產物的質量比為

；若生成152.4gI₂，轉移的電子數為

；根據以上反應推測，一個氧化還原反應的發(fā)生，除了跟物質的氧化性和還原性有關，還和有關。
（4）要利用（3）提供的反應原理檢驗食鹽中的碘元素，采用下列方法：
①反應后加入

溶液，溶液變藍；
②反應后溶液放入試管中加入少量CCl₄振蕩后靜置，若下層顯

色，證明有I₂生成。③家庭條件下證明在食鹽中存在
IO
-
3
進行上述實驗時必須使用的物質是

。
a.自來水 b.藍色石蕊試紙 c.碘化鉀淀粉試紙 d.淀粉e。食糖 f.食醋 g.白酒。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析

3．為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如表：

第一次第二次第三次

所取合金的質量/g 10 10 20

所用稀硫酸的質量/g 50 80 50

生成氫氣的質量/g 0.2 0.2 0.2

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量
（2）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為

時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。
（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數。

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.5

解析

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氯化鈉（NaCl）	≥98.0% （以NaCl計）
碘酸鉀（KIO₃）	（35±15）mg/kg（以I計）

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	10	10	20
所用稀硫酸的質量/g	50	80	50
生成氫氣的質量/g	0.2	0.2	0.2

物質的量之比為3：8的銅與稀HNO3反應，反應結束后，銅沒有剩余，則反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比為（ ?。?/h1>

1．某容器中發(fā)生化學反應，反應過程中存在Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和水六種粒子，在反應過程中測得Fe3+、NO-3的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ?。?/h2>

物質的量之比為3：8的銅與稀HNO₃反應，反應結束后，銅沒有剩余，則反應中被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的物質的量之比為（　?。?/h1>

1．某容器中發(fā)生化學反應，反應過程中存在Fe²⁺、
NO
-
3
、Fe³⁺、
NH
+
4
、H⁺和水六種粒子，在反應過程中測得Fe³⁺、
NO
-
3
的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>