在2L的密閉容器內(nèi)充入5mol A和2.5mol B使之發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)5min測定C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1．則下列敘述中正確的是（　?。?/h1>

A．恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強增大

B．A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L^-1?min^-1

C．達(dá)到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小

D．B的平衡濃度為0.25 mol?L^-1

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：42引用：4難度：0.9

相似題

1．某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（　　）

已知：Cr₂O₇^2-（橙色）（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（黃色）（aq）+2H⁺（aq）ΔH=+13.8kJ/mol

步驟：
現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。
滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動

B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr₂O₇^2-完全反應(yīng)

C．該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)

D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

發(fā)布：2024/12/19 17:30:2組卷：108引用：7難度：0.5

2．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是（　?。?/h2>
A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．x+y＞z
發(fā)布：2024/12/20 10:0:1組卷：107引用：3難度：0.5
解析

A．其他條件不變，地大反應(yīng)體系的壓強，既有利于提高CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，又有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度，能夠加快反應(yīng)逃率，但CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C．其他條件不變，增大CO的濃度，CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均升高

D．其他條件不變，使用高效催化劑，能夠加快反應(yīng)速率．但不能提高CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率

發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.6

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已知：Cr₂O₇^2-（橙色）（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（黃色）（aq）+2H⁺（aq）ΔH=+13.8kJ/mol
步驟：	現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了	B．A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．平衡向正反應(yīng)方向移動	D．x+y＞z