當(dāng)前位置： 2015-2016學(xué)年湖南省常德市石門一中高一（下）入學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量m與加入X的物質(zhì)的量n的關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（　?。?br />
A B C D
X Ba（OH）₂ NaOH NH₃ HCl
Y 明礬 AlCl₃ MgSO₄ NaAlO₂

A．A

B．B

C．C

D．D

【考點(diǎn)】鎂的重要化合物；氫氧化鋁的性質(zhì)與用途；氧化鈉的性質(zhì)．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：25引用：2難度：0.7

相似題

1．Ⅰ用元素符號或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是

；
（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的元素是

；
（3）最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是

；
（4）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是

．
Ⅱ在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=

，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.5
解析
2．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，利用煉鋁廠的廢料-鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制備明礬。工藝流程如圖：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

Al（OH）₃ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃

開始沉淀 3.4 6.3 1.5

完全沉淀 4.7 8.3 3.0

回答下列問題
（1）操作Ⅰ的名稱是

；檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe³⁺的方法是

。
（2）在濾液A中加入稍過量高錳酸鉀的目的是

；流程中“調(diào)pH”的合理范圍

。
（3）已知濾渣中含有二氧化錳寫出生成其反應(yīng)的離子方程式：

，流程中加入適量C物質(zhì)的化學(xué)式為

。
（4）明礬凈水的原理是

；向明礬溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液的離子反應(yīng)方程式為

。
（5）常溫下，F(xiàn)e³⁺恰好完全沉淀時(shí)的濃度為1.0×10^-5ml?L^-1，則 K_sp[Fe（OH）₃]=

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：29引用：1難度：0.4
解析
3．下列溶液中加入濃氨水直至過量，最終能得到無色澄清溶液的是（　?。?/h2>
A．Al₂（SO₄） ₃ B．FeSO₄ C．MgCl₂ D．AgNO₃
發(fā)布：2024/9/14 3:0:9組卷：45引用：2難度：0.8
解析

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	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀	3.4	6.3	1.5
完全沉淀	4.7	8.3	3.0

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量m與加入X的物質(zhì)的量n的關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（ ?。?br />ABCDXBa（OH）2NaOHNH3HClY明礬AlCl3MgSO4NaAlO2

3．下列溶液中加入濃氨水直至過量，最終能得到無色澄清溶液的是（ ?。?/h2>

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量m與加入X的物質(zhì)的量n的關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（　?。?br />
A B C D
X Ba（OH）₂ NaOH NH₃ HCl
Y 明礬 AlCl₃ MgSO₄ NaAlO₂

3．下列溶液中加入濃氨水直至過量，最終能得到無色澄清溶液的是（　?。?/h2>