電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)化，物質(zhì)制備及環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答下列問題：
Ⅰ.（1）1977年，伏打電堆的發(fā)明為電化學(xué)的創(chuàng)建開辟了道路，某化學(xué)興趣小組在閱讀了相關(guān)材料后，想把反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O設(shè)計(jì)成原電池，則電池的負(fù)極材料應(yīng)選擇

銅

銅

；正極的電極反應(yīng)式為

NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O

NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O

。
（2）工業(yè)上常用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)一般采用硫酸溶液，陽極的電極反應(yīng)式為

2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺

2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺

。
Ⅱ.一種以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖甲所示，該電池用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。以該燃料電池作為電源電解足量的飽和CuSO₄溶液以實(shí)現(xiàn)向鐵棒上鍍銅，裝置如圖乙所示。

（3）a電極為燃料電池的

負(fù)

負(fù)

極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)方程式為

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

。
（4）d電極應(yīng)選用的電極材料為

鐵

鐵

。（填“鐵”或“銅”）
Ⅲ.氰化物在工業(yè)中廣泛存在于電鍍、油漆、染料、橡膠等行業(yè)中，但是氰化物有劇毒，很多氰化物在加熱或與酸作用后會(huì)釋放出揮發(fā)性的有毒氣體氰化氫。因此在含氰工業(yè)廢水排放前，需要對(duì)其進(jìn)行治理。在堿性條件下利用電解法除去廢水中的氯化物（以CN^-代表），裝置如圖丙，已知石墨電極上依次發(fā)生的部分反應(yīng)有：
a.CN^-+2OH^--2e ^-=CNO^-+H₂O
b.2Cl^--2e^-=Cl₂↑
c.3Cl₂+2CNO ^-+8OH^-=N₂↑+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
（5）鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

。
（6）該電解過程一般控制pH在9～10之間，pH偏高或偏低均會(huì)引起除氰效果降低，你認(rèn)為可能的原因是

pH偏高，可能會(huì)有OH^-在陽極參與放電，降低CNO^-離子的氧化效率；pH偏低，可能會(huì)有CN^-轉(zhuǎn)化為HCN氣體揮發(fā)

pH偏高，可能會(huì)有OH^-在陽極參與放電，降低CNO^-離子的氧化效率；pH偏低，可能會(huì)有CN^-轉(zhuǎn)化為HCN氣體揮發(fā)

。忽略鐵電極上的其他反應(yīng)，電解一段時(shí)間后，相同條件下在石墨電極處測(cè)得產(chǎn)生N₂xmL，同時(shí)在鐵電極處產(chǎn)生氣體ymL，則氰去除率為

5

x

y

×100%

5

x

y

×100%

。（氰去除率=

實(shí)際

C

N

-

去除量

理論

C

N

-

去除量

×

100%）