某萃銅余液主要含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cd2+，SO42-等離子，從萃銅余液中回收金屬和制備xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O的工藝流程如圖甲所示。回答下列問題：
（1）過硫酸鈉（Na2S2O8）中S的化合價為+6，1mol S2O82-中過氧鍵的數(shù)目為
NA（或6.02×1023）
NA（或6.02×1023）
。向pH=1的萃銅余液中加入Na2S2O8。進行“氧化除錳”，其反應的離子方程式為 Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+
Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+
?！把趸i”過程中，Na2S2O8不能
不能
（填“能”或“不能”）用綠色氧化劑H2O2來代替。
（2）向“氧化除錳”后的余液中加入試劑X調節(jié)pH=5.4使鐵元素完全沉淀，試劑X的化學式為 ZnO[或ZnCO3或Zn（OH）2]
ZnO[或ZnCO3或Zn（OH）2]
。
（3）“沉鋅”時，應保持溶液pH在6.8～7.0之間，pH不能過低的原因是 pH過低，碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳和水，沉鋅率降低
pH過低，碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳和水，沉鋅率降低
。
（4）“過濾”時，經常采用抽濾的方式加快過濾的速度。實驗室用如圖乙所示的裝置，經過一系列操作完成抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整（洗滌操作只需考慮一次）：開抽氣泵→a→b→d→c
c
→e
e
→b
b
→d
d
→c→關抽氣泵。
a.轉移固液混合物
b.關活塞A
c.開活塞A
d.確認抽干
e.加洗滌劑洗滌
（5）高溫煅燒堿式碳酸鋅[xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O]得到ZnO，取堿式碳酸鋅3.41g,在高溫下煅燒至恒重，得到固體2.43g和標準狀況下CO2 0.224L，則該堿式碳酸鋅的化學式為 ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O（或Zn3（OH）4CO3?H2O）
ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O（或Zn3（OH）4CO3?H2O）
。
