氯苯是染料、醫(yī)藥工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要原料。實驗室中制備氯苯的裝置如圖所示（其中夾持儀器已略去），其原理是苯與干燥的氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯，同時會有少量苯發(fā)生副反應(yīng)生成二氯苯。苯及其生成物沸點如表所示：
| 有機物 | 苯 | 氯苯 | 鄰二氯苯 | 間二氯苯 | 對二氯苯 |
| 沸點/℃ | 80.0 | 132.2 | 180.4 | 172.0 | 173.4 |
（1）儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，儀器a中發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
。（2）儀器b中側(cè)管的作用是
平衡氣壓，確保滴液漏斗中液體可以順利滴下
平衡氣壓，確保滴液漏斗中液體可以順利滴下
，儀器c的名稱是 球形冷凝管
球形冷凝管
。（3）儀器e中盛裝試劑的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
。（4）儀器d中盛有苯、FeCl3粉末，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進入儀器d中，在FeCl3催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)?？赏ㄟ^如下流程提純氯苯：氯苯混合物
水洗
堿洗
①水洗并分液可除去HCl、部分Cl2和
FeCl3
FeCl3
（填化學(xué)式）；②堿洗前先進行水洗的目的是
減少后續(xù)堿洗操作時堿的用量，節(jié)約成本
減少后續(xù)堿洗操作時堿的用量，節(jié)約成本
；③最后一步分離出純凈氯苯的方法是
蒸餾
蒸餾
，溫度控制在 132.2℃
132.2℃
可收集產(chǎn)品。（6）工業(yè)生產(chǎn)中使用1t苯可制得1.35t氯苯，則氯苯的產(chǎn)率為
93.6%
93.6%
。（保留1位小數(shù)點）【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】1：5；平衡氣壓，確保滴液漏斗中液體可以順利滴下；球形冷凝管；干燥氯氣；；FeCl3；減少后續(xù)堿洗操作時堿的用量，節(jié)約成本；蒸餾；132.2℃；93.6%
；FeCl3；減少后續(xù)堿洗操作時堿的用量，節(jié)約成本；蒸餾；132.2℃；93.6%【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/30 2:0:2組卷：2引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5