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菁優(yōu)網(wǎng)常溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）

【答案】D
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：112引用：15難度：0.7
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/13 4:0:1組卷：28引用：2難度：0.6

  • 2．常溫下，用0.1mol?L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?L-1的HCl和CH3COOH的混合液，回答下列問題：
    （1）在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl-）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“═”，下同）；
    （2）當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c（
    NH
    +
    4
    ）
     
    c（CH3COO-）；
    （3）當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c（CH3COOH）+c（H+）
     
    c（NH3?H2O）+c（OH-）；
    （4）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（
    NH
    +
    4
    ）+c（NH3?H2O）
     
    c（CH3COO-）+c（CH3COOH）。

    發(fā)布：2024/10/11 1:0:1組卷：27引用：2難度：0.7

  • 3．T℃時(shí)，純水電離的c（OH-）為1×10-6mol/L。該溫度下，如果取0.1mol/LHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=7。試回答以下問題：
    （1）混合溶液的pH=7的原因：
     
    （用離子方程式表示）。
    （2）混合溶液中由水電離出的c（OH-）
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（OH-）。
    （3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（B-）=
     
    mol/L，c（OH-）-c（HB）=
     
    mol/L。
    （4）已知NH4B溶液為中性，又知HB溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液中的：c（H+）
     
     c（OH-） （填“＞”“＜”或“=”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由小到大的順序排列是
     
    （填序號）。
    A．NH4HCO3
    B．NH4B
    C．（NH4）2SO4
    D．NH4Cl
    （5）T℃時(shí)，現(xiàn)有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，若x+y=13，則a：b=
     
    （填數(shù)值）。

    發(fā)布：2024/10/11 11:0:2組卷：5引用：2難度：0.5
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