當前位置：新人教版九年級下冊《第11章鹽化肥》2021年單元測試卷（31）> 試題詳情

侯氏制堿法的生產過程涉及如下反應：NH₃+CO₂+NaCl+X═NaHCO₃↓+NH₄Cl,2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．下列說法錯誤的是（　　）

A．X的化學式為H₂O

B．NaHCO₃受熱易分解

C．CO₂和Na₂CO₃中碳元素的化合價不同

D．NaHCO₃分解產生的CO₂可以回收再利用

【考點】純堿的制取．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：313引用：17難度：0.7

相似題

1．我國制堿工業(yè)的先驅一侯德榜成功地摸索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質的溶解度。

溫度/℃ 10 20 30 40

溶解度/g Na₂CO₃ 12.2 21.8 39.7 48.8

NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6

NaHCO₃ 8.2 9.6 11.1 12.7

（1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質是

（填名稱）。
（2）40℃時，將等質量的三種表中物質的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是

（用化學式表示）。
（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學式為

。
（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成 NaHCO₃晶體和NH₄Cl,NaHCO₃加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO₃的化學方程式為

。
②結合上表分析，析出 NaHCO₃晶體的原因可能有

（填序號）。
A．溶劑質量減少
B．同溫下 NaHCO₃溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO₃質量大于消耗的NaCl質量

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：406引用：5難度：0.3

解析

2．工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

請完成下列填空：
（1）寫出流程中一種氧化物的化學式

（2）NH₃溶于水得到氨水，該溶液的pH

7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）寫出氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式：

（4）工業(yè)生產純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是

（5）寫出高溫煅燒碳酸氫鈉制取純堿的化學方程式

．
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.1
解析
3．某?；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl.
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產流程】
【相關資料】
（1）NH₄Cl
△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質 NaCl NaHCO₃ NH₄Cl NH₃ CO₂
溶解度 36.0g[ 9.6g 37.2g 710 0.9
【問題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為

．
（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：

．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：

．
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

（寫化學式）．
【總結反思】
某同學認為，若對上述純堿含量進行測定，使用BaCl₂溶液比CaCl₂溶液科學，測定誤差會小，其理由是

．
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：25引用：1難度：0.5
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溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	Na₂CO₃	12.2	21.8	39.7	48.8
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7

物質	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g[	9.6g	37.2g	710	0.9

侯氏制堿法的生產過程涉及如下反應：NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O．下列說法錯誤的是（ ）

侯氏制堿法的生產過程涉及如下反應：NH₃+CO₂+NaCl+X═NaHCO₃↓+NH₄Cl,2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．下列說法錯誤的是（　　）