某小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時,為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān),在老師的指導(dǎo)下是進(jìn)行如下探究,老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些?
【猜想】甲同學(xué):與酸的濃度有關(guān)。
乙同學(xué):與大理石顆粒大小有關(guān)。
丙同學(xué):與
溫度
溫度
有關(guān)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證自己的猜想,按照如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得數(shù)據(jù)。
序號 |
X |
大理石顆粒 |
鹽酸的濃度(%) |
收集50mL氣體所用時間(s) |
① |
20 |
塊狀 |
5 |
56 |
② |
20 |
塊狀 |
10 |
42 |
③ |
30 |
塊狀 |
10 |
31 |
④ |
20 |
粉末狀 |
10 |
Y |
(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為什么不用稀硫酸
碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣,硫酸鈣為微溶性物質(zhì),濃度變大后會變成沉淀析出,覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣,硫酸鈣為微溶性物質(zhì),濃度變大后會變成沉淀析出,覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
。
(2)要比較不同濃度的鹽酸對反應(yīng)速率的影響,選擇實(shí)驗(yàn)
①②
①②
對比,可得到結(jié)論是
其他條件相同時,鹽酸的濃度越大,反應(yīng)速率越快
其他條件相同時,鹽酸的濃度越大,反應(yīng)速率越快
。
(3)Y的數(shù)據(jù)可能是
C
C
(填序號)。
A.42
B.45
C.26
D.58
(4)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
。
(5)如下表是實(shí)驗(yàn)時記錄生成的二氧化碳?xì)怏w的體積和對應(yīng)的時間的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(每間隔4s讀數(shù)一次):
時間/s |
4 |
8 |
12 |
16 |
20 |
24 |
28 |
32 |
36 |
40 |
氣體體積/mL |
6.0 |
12.2 |
19.2 |
29.4 |
40.6 |
46.4 |
50 |
52.7 |
54.0 |
54.0 |
上表數(shù)據(jù)可以分析得出,到20s后反應(yīng)速率逐漸變
慢
慢
,其主要原因是
鹽酸的濃度逐漸減小
鹽酸的濃度逐漸減小
。