近幾個月，古城西安的大街上新添了很多橙黃色的汽車。這款被稱作“小黃蜂”的出租車是由清潔的甲醇燃料驅(qū)動的。使用甲醇燃料可以有效的減少汽車尾氣的排放，對西安市治污減霾工作有重要的意義。工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3HO（g）ΔH。
Ⅰ.（1）在T1時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)V（CH3OH）%與n（H2）：n（CO）的關(guān)系如圖1所示。
①當起始n（H2）：n（CO）=2，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=0.09mol?L-1?min-10.09mol?L-1?min-1。若此時再向容器中加入0.15molCO（g）和0.05molCH3OH（g），達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將 增大增大（填“增大”“減小”或“不變”）。
②當起始n（H2）：n（CO）=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的 FF點（填“D”“E”或“F”）。
Ⅱ.（2）若CO的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系可由圖2表示。
①由圖2可知該反應(yīng)的ΔH ＞＞0（填“＞”“＜”或“=”，下同），壓強p1＞＞p2；當壓強為p2時，在y點：v正＞＞v逆。
②以甲醇為燃料、強堿溶液作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，充滿電后可連續(xù)使用一個月，試寫出放電時，負極的電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-═CO2-3+6H2OCH3OH+8OH--6e-═CO2-3+6H2O。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考點】化學平衡的計算．
【答案】0.09mol?L-1?min-1；增大；F；＞；＞；＞；CH3OH+8OH--6e-═+6H2O
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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