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過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)可以作為洗滌助劑、紡織漂白劑、醫(yī)療制氧劑、殺菌消毒劑等,常用活性氧的含量來衡量產(chǎn)品質(zhì)量,活性氧含量=
M
O
×
n
H
2
O
2
m
樣品
×100%。
已知工業(yè)制備原理為:2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)═2Na2CO3?3H2O2(s)+QkJ(Q>0),它的一種制備路線和數(shù)據(jù)如圖。
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表1.反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)率及活性氧含量的影響
溫度/℃ 產(chǎn)率1% 活性氧含量%
5 65.3 12.71
10 73.2 13.24
15 85.0 13.55
20 83.2 13.30
25 55.1 12.78
表2.加料時(shí)間對(duì)產(chǎn)率及活性氧含量的影響
時(shí)間/min 產(chǎn)率/% 活性氧含量/%
5 65.7 13.30
10 76.8 14.75
15 81.3 14.26
20 89.0 13.82
25 87.9 13.51
(1)寫出工業(yè)制備純堿的化學(xué)方程式
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2
。
(2)可能用作穩(wěn)定劑的試劑是
c
c
(選填編號(hào))。
a.H2SO4
b.Na2SO3
C.Na2SO4
d.Na2S
(3)加入NaCl的目的是
增加氯離子濃度,降低過碳酸鈉的溶解度,有利于產(chǎn)品析出
增加氯離子濃度,降低過碳酸鈉的溶解度,有利于產(chǎn)品析出
。
(4)操作①的名稱
過濾
過濾
。
(5)反應(yīng)器中適宜的反應(yīng)溫度為
15℃
15℃
。
(6)加料時(shí)間對(duì)產(chǎn)率也有較大影響,時(shí)間太短或過長(zhǎng)均不利于生產(chǎn),加料時(shí)間太短會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率較低的原因是
該反應(yīng)為放熱反應(yīng),加料時(shí)間太短會(huì)導(dǎo)致溫度顯著升高,雙氧水分解,不利于反應(yīng)的進(jìn)行
該反應(yīng)為放熱反應(yīng),加料時(shí)間太短會(huì)導(dǎo)致溫度顯著升高,雙氧水分解,不利于反應(yīng)的進(jìn)行
。
(7)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法:稱量0.1600g樣品,用100mL0.5000mol?L-1H2SO4完全溶解,立即用0.0200mol?L-1KMnO4溶液滴定,至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,平行3次實(shí)驗(yàn),消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外,在不加樣品的情況下,按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn),消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。計(jì)算該樣品的活性氧含量為
12.16%
12.16%
。

【答案】NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;c;增加氯離子濃度,降低過碳酸鈉的溶解度,有利于產(chǎn)品析出;過濾;15℃;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),加料時(shí)間太短會(huì)導(dǎo)致溫度顯著升高,雙氧水分解,不利于反應(yīng)的進(jìn)行;12.16%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/9/6 0:0:9組卷:15引用:1難度:0.3
相似題
  • 1.工業(yè)上制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體是以鉻鐵礦(主要成分是FeO?Cr2O3,含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料,其工藝流程如下:
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    已知:①+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定,當(dāng)pH>9時(shí)以CrO2-形式存在且易氧化;
    ②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下.
    陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+
    開始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.6 9.0 -- --
    沉淀完全時(shí)的pH 3.7 9.6 11.0 8(>8溶解) 9(>9溶解)
    (1)流程中第一次過濾后濾渣的主要成分是
     
    (填化學(xué)式),兩次使用了H2O2進(jìn)行氧化,寫出第二次氧化時(shí)的反應(yīng)的離子方程式
     

    (2)如果把“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH>11”中間的“過濾”步驟省略,引起的后果是
     

    (3)流程圖中“□”內(nèi)的操作是
     

    (4)工業(yè)廢水中的Na2CrO4遇酸時(shí)可轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,含Cr2O72-的廢水毒性較大,為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
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    ①綠礬化學(xué)式為FeSO4?7H2O,反應(yīng)(Ⅰ)的離子方程式為
     

    ②若處理后的廢水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol?L-1,則廢水中c(Fe3+)=
     
    mol?L-1
    (Ksp[Fe(OH)3])=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31
    (5)某工廠為了測(cè)定重鉻酸鈉樣品的純度,稱取重鉻酸鈉試樣2.500g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,再加入淀粉溶液作指示劑,用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
    ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
     
    ;
    ②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml,則該工廠的重鉻酸鈉樣品的純度為(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))
     

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:30引用:2難度:0.5
  • 2.研究物質(zhì)的合成或制備是有機(jī)化學(xué)的重要任務(wù)之一。1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實(shí)驗(yàn)室中可以用圖1所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴。(夾持裝置已略去)
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    有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
    物理性質(zhì) 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚
    狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸點(diǎn)/℃ 78.5 132 34.6
    熔點(diǎn)/℃ -130 9 -116
    填寫下列空白:
    (1)A中主要發(fā)生的是乙醇的消去反應(yīng),請(qǐng)你寫出化學(xué)方程式:
     
    。
    D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
     

    (2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象
     

    (3)在裝置C中應(yīng)加入
     
    (填字母),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的雜質(zhì)氣體:
    a.水    b.堿石灰    c.氫氧化鈉溶液    d.飽和亞硫酸氫鈉溶液
    (4)容器E中NaOH溶液的作用是
     

    (5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用
     
    (填操作名稱)的方法除去。
    (6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是
     

    (7)有的同學(xué)探究其它制備乙烯的方法,他設(shè)計(jì)了圖2裝置制備乙烯。實(shí)驗(yàn)結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體,且得到很少量的氣體。請(qǐng)分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是
     
    。為增大氣體產(chǎn)率,在圖2裝置的基礎(chǔ)上,提出一點(diǎn)改進(jìn)措施:
     

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:10引用:1難度:0.5
  • 3.菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料.已知FeCO3為白色固體,不溶于水,在干燥空氣中穩(wěn)定,潮濕環(huán)境中需較長(zhǎng)時(shí)間被氧化為Fe(OH)3
    I.(1)甲同學(xué)取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中,加入足量水,將燒杯放置在天平左盤上,向右盤放入砝碼至天平平衡.放置較長(zhǎng)時(shí)間后(不考慮水分蒸發(fā)),觀察到天平的指針會(huì)
     
    (填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”);放置過程中還可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
     

    II.乙同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示的裝置制備FeCO3.(FeSO4和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制,并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉).滴加NaHCO3溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀,同時(shí)有大量無色氣體生成.
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    (2)產(chǎn)生的氣體是
     
     (填分子式).
    (3)丙同學(xué)對(duì)白色沉淀的成分提出異議,并做出如下假設(shè),請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)3:
    假設(shè)1:白色沉淀是FeCO3;
    假設(shè)2:白色沉淀是Fe(OH)2;
    假設(shè)3:白色沉淀是
     

    (4)若假設(shè)1成立,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (5)若假設(shè)2成立,說明用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是
     

    請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2成立,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論,實(shí)驗(yàn)所需儀器和藥品自選.
     

    III.現(xiàn)取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng),測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示.(假設(shè)菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng),且難溶于水.)
    (6)菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     

    (7)若將稀硫酸改成1mol?L-1HNO3,則該反應(yīng)的離子方程式為
     
    .將反應(yīng)逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)液中,目的是
     

    IV.某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3.為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
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    【查閱資料】
    ①Fe2O3?xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃,F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2
    ②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原.
    (8)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先要
     

    (9)裝置A中的反應(yīng)為:H2C2O4 (草酸)
    濃硫酸
     CO↑+CO2↑+H2O.通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應(yīng)盛放
     
    (選填序號(hào)).
    a.濃硫酸        b.澄清的石灰水      c.氫氧化鈉溶液
    (10)現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g.
    則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3)=
     
    g,x=
     

    (11)若缺少G裝置,測(cè)得的m(FeCO3
     
    (選填“偏大”、“偏小”、“不變”,下同),x的值會(huì)
     

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:34引用:1難度:0.5
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