酸、堿、鹽和人類日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系密切。
（1）鹽酸是一種重要化工產(chǎn)品，常用于除鐵銹（主要成分為氧化鐵），反應(yīng)生成物為 FeCl3FeCl3（填化學(xué)式）和H2O。
（2）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)椴煌瑝A溶液中都含有 OH-OH-。（填離子符號）
（3）中和反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。某同學(xué)向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入一定量的稀硫酸。若向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則溶液中的溶質(zhì)為 氫氧化鈉和硫酸鈉氫氧化鈉和硫酸鈉；若向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粒有氣泡冒出，說明 硫酸硫酸（填試劑名稱）過量。
（4）某氯化鉀固體樣品中含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4對該樣品進(jìn)行除雜的流程如圖所示。
①寫出加入過量Ba（OH）2溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
②寫出試劑A中溶質(zhì)的化學(xué)式 K2CO3K2CO3。
③寫出蒸發(fā)結(jié)晶中玻璃棒的作用 攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺。
（5）某同學(xué)用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中和100g稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；氯化鈉與粗鹽提純．
【答案】FeCl3；OH-；氫氧化鈉和硫酸鈉；硫酸；Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；K2CO3；攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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