當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年福建省福州市福清市西山學(xué)校高三（上）月考化學(xué)試卷（12月份）> 試題詳情

ZnGeP₂和KTiOPO₄都是非線(xiàn)性光學(xué)晶體材料，在激光技術(shù)方面有廣泛用途。
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ge原子的價(jià)電子排布式為
4s²4p²
4s²4p²
。
（2）O、P、K、Zn按電負(fù)性由大到小的順序排列為
O＞P＞Zn＞K
O＞P＞Zn＞K
。
（3）H₂O、PH₃、KH按熔點(diǎn)由高到低的順序排列為
KH＞H₂O＞PH₃
KH＞H₂O＞PH₃
，熔點(diǎn)差異的原因
KH為離子晶體、H₂O和PH₃為分子晶體且水分子間存在氫鍵
KH為離子晶體、H₂O和PH₃為分子晶體且水分子間存在氫鍵
。
（4）以Zn為頂點(diǎn)的ZnGeP₂晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Zn的配位數(shù)為
4
4
。
②以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中，Zn原子位于
棱心、面心
棱心、面心
。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．

【答案】4s²4p²；O＞P＞Zn＞K；KH＞H₂O＞PH₃；KH為離子晶體、H₂O和PH₃為分子晶體且水分子間存在氫鍵；4；棱心、面心

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：137引用：3難度：0.4

相似題

1．某籠形絡(luò)合物A[Ni（CN）_x（NH₃）_y（C₆H₆）_z]結(jié)構(gòu)中，金屬離子與CN連接形成平面層，兩個(gè)平面層通過(guò)NH₃分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子（如C₆H₆），其基本結(jié)構(gòu)如圖（H原子未畫(huà)出）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元
B．x：y：z=2：1：1
C．金屬離子的配位數(shù)為4和6
D．該籠形絡(luò)合物A的晶胞密度為
2
.
06
×
10
29
a
2
b
N
A
g/cm³
發(fā)布：2024/11/2 8:0:46組卷：58引用：2難度：0.5
解析
2．含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物（簡(jiǎn)寫(xiě)為CZTS），是一種低價(jià)、無(wú)污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為

。
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，
SO
2
-
4
的空間構(gòu)型為

，與
SO
2
-
4
互為等電子體的離子、分子有

、

（各寫(xiě)1個(gè)）。
（3）Sn的原子序數(shù)為50，與碳同主族，基態(tài)Sn原子的價(jià)電子排布圖為

。
（4）金屬銅在元素周期表

區(qū)，采用下列

堆積方式（填序號(hào)）。

（5）Cu²⁺可以與乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配離子（如圖）。H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?

，乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類(lèi)型是

。
（6）鋅與氧形成的ZnO晶體具有四種晶體結(jié)構(gòu)，其中閃鋅礦結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞如圖所示。該ZnO晶體熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于干冰，原因是

，晶胞參數(shù)為apm,該晶體密度為

g?cm^-3（寫(xiě)出表達(dá)式）。
發(fā)布：2024/11/3 8:30:2組卷：20引用：1難度：0.5
解析
3．金屬鈦（₂₂Ti）密度小，強(qiáng)度高，抗腐蝕性能好．含鈦的礦石主要有金紅石和鈦鐵礦．
（1）基態(tài)Ti原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)是

．
（2）金紅石主要成分是鈦的氧化物，該氧化物的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為acm、acm和bcm,結(jié)構(gòu)如圖所示．

①該氧化物的化學(xué)式是

，Ti位于距離最近的O構(gòu)成的

中心（填字母序號(hào)，下同）．
a.三角形
b.四面體
c.六面體
d.八面體
②該氧化物的晶體熔點(diǎn)為1850℃，其晶體類(lèi)型最不可能是

．
a.共價(jià)晶體
b.離子晶體
c.分子晶體
③若已知mg該氧化物晶體體積為Vcm³，則阿伏加德羅常數(shù)N_A可表示為

mol^-1．
（3）以鈦鐵礦（FeTiO₃）為原料，用鎂還原法冶煉金屬鈦的生產(chǎn)流程如圖：

①“高溫氯化”時(shí)還得到一種可燃性氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
②結(jié)合流程及右表數(shù)據(jù)，“分離”時(shí)所需控制的最低溫度應(yīng)為

℃．

Ti Mg MgCl₂

熔點(diǎn)/℃ 1668 651 714

沸點(diǎn)/℃ 3287 1107 1412

③已知Mg和Ti的晶胞類(lèi)型相同，Mg²⁺和Ti⁴⁺的離子半徑大小相近，解釋Ti熔點(diǎn)高于Mg的原因：

．
發(fā)布：2024/11/4 6:30:2組卷：99引用：2難度：0.3
解析

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	Ti	Mg	MgCl₂
熔點(diǎn)/℃	1668	651	714
沸點(diǎn)/℃	3287	1107	1412