某興趣小組同學設計了如圖所示裝置，通過測定收集相同體積氧氣所用時間長短來探究影響過氧化氫分解速率的因素。
【探究I】實驗小組設計了如下實驗方案，請完成下表。

實驗目的編號溫度/℃ 催化劑過氧化氫用量及濃度所用時間/s

（1）探究
過氧化氫溶液濃度
過氧化氫溶液濃度
對過氧化氫分解速率的影響 ① 25 二氧化錳 10mL、2% 60

② 25 二氧化錳 10 mL、5% 30

實驗結論（2）
其它條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快
其它條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快
。

【探究Ⅱ】探究催化劑的種類對過氧化氫分解速率的影響，實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號過氧化氫質(zhì)量/g 催化劑種類及用量所用時間/s

③ 100.0 二氧化錳粉末、0.2g t₁

④ 100.0 氧化銅粉末、xg t₂

（3）表中x的數(shù)值為
0.2
0.2
。
（4）若t₁
＜
＜
t₂（填“＞”、“=”或“＜”），則二氧化錳的催化效果優(yōu)于氧化銅。
（5）寫出氧化銅作催化劑時反應的文字表達式
過氧化氫
氧化銅
水+氧氣
過氧化氫
氧化銅
水+氧氣
。
【反思拓展】（6）催化劑在工業(yè)上應用較多，催化劑催化反應需要經(jīng)歷：①反應物擴散至催化劑表面；②反應物在催化劑表面被吸附；③發(fā)生表面反應；④產(chǎn)物從催化劑表面脫附；⑤產(chǎn)物擴散離開反應區(qū)等五個步驟，其中屬于化學變化的是
③
③
。（填序號）

【答案】過氧化氫溶液濃度；其它條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快；0.2；＜；過氧化氫

氧化銅

水+氧氣；③

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/1 11:0:12組卷：10引用：4難度：0.5

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2．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關，在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關
乙同學：與酸的濃度有關
丙同學：與大理石顆粒大小有關
丁同學：與

有關
【設計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應的符號表達式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

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實驗目的	編號	溫度/℃	催化劑	過氧化氫用量及濃度	所用時間/s
（1）探究過氧化氫溶液濃度過氧化氫溶液濃度對過氧化氫分解速率的影響	①	25	二氧化錳	10mL、2%	60
（1）探究過氧化氫溶液濃度過氧化氫溶液濃度對過氧化氫分解速率的影響	②	25	二氧化錳	10 mL、5%	30
實驗結論	（2）其它條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快其它條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快。