氮氧化物和 SO2是大氣主要污染物，研究它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系有利于防治污染。
已知：Ⅰ.2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0 kJ?mol-1
Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
Ⅲ.NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H
（1）△H=-41.8kJ/mol-41.8kJ/mol。
（2）在100℃時(shí)，將1mol NO2與1mol SO2的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下的平衡常數(shù)分別表示為Ka、Kb、Kc，則Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為 Kb＜Ka＜KcKb＜Ka＜Kc，下列說法正確的是 CC。（填字母）
A．反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．從t1到t3逆反應(yīng)的速率先增大后減小
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率最大
（3）SO2催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟，在0.1Mpa、450℃的恒壓容器中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表。
| 起始原料氣體積分?jǐn)?shù) | 平衡混合氣體積分?jǐn)?shù) | |
| SO2 | 7% | 0.18% |
| O2 | 11% | 7.86% |
| SO3 | 0% | 7.06% |
| N2 | 82% | 84.9% |
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增大體系的壓強(qiáng)、降低溫度，及時(shí)分離出三氧化硫等
增大體系的壓強(qiáng)、降低溫度，及時(shí)分離出三氧化硫等
。（4）Li/SO2電池以LiBr-AN（乙腈）、液態(tài)SO2為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)有白色的連二亞硫酸鋰（Li2S2O4）沉淀生成。
①放電時(shí)的正極反應(yīng)式為
2SO2+2e-+2Li+=Li2S2O4↓；
2SO2+2e-+2Li+=Li2S2O4↓；
。②該電池比能量高達(dá)300Wh/kg（電池的比能量是指單位質(zhì)量的電極材料能釋放出的最大電能），該電池比能量高的原因是
鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為7是所有金屬最小的，所以該電池比能量高
鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為7是所有金屬最小的，所以該電池比能量高
。【答案】-41.8kJ/mol；Kb＜Ka＜Kc；C；=≈1.96×105Mpa-1；增大體系的壓強(qiáng)、降低溫度，及時(shí)分離出三氧化硫等；2SO2+2e-+2Li+=Li2S2O4↓；；鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為7是所有金屬最小的，所以該電池比能量高
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：1難度：0.4
相似題
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1．第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個(gè)羥基，其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．已知在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：372引用：6難度：0.5 -
3．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?!--BA-->．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則反應(yīng)放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9
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