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試題詳情
1909年，化學(xué)家哈伯用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏簵l件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理是N2+3H2 高溫高壓 2NH3，氨氣具有可燃性，燃燒時(shí)發(fā)熱量高．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序?yàn)?!--BA-->acbacb．
（2）氨氣燃燒時(shí)可能會(huì)生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒的生成物卻沒有任何污染--生成空氣中體積分?jǐn)?shù)最多的氣體和水，該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示是4NH3+3O2 點(diǎn)燃 2N2+6H2O4NH3+3O2 點(diǎn)燃 2N2+6H2O．
（3）如果氨氣不慎泄漏，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是極易溶于水極易溶于水．
高溫高壓
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
【答案】acb；4NH3+3O2 2N2+6H2O；極易溶于水
點(diǎn)燃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.5
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