對CO₂的綜合利用是化學(xué)工作者實(shí)現(xiàn)“碳中和”重點(diǎn)研究的課題。
（1）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）ΔH。
①已知“生成焓是一定條件下，由其對應(yīng)最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱”。CO₂（g）和H₂O（g）的生成焓為-394kJ/mol和-242kJ/mol。則ΔH=

-90

-90

kJ/mol。
②若要此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

低溫

低溫

（填“高溫”或“低溫”）更有利。
③Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是

斷裂CO₂和H₂的共價(jià)鍵所需的能量較高，即該反應(yīng)所需的活化能較高

斷裂CO₂和H₂的共價(jià)鍵所需的能量較高，即該反應(yīng)所需的活化能較高

。
（2）350℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH₂和4molCO₂發(fā)生Bosch反應(yīng)。若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同（均為350℃），測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間/min	0	10	20	30	40	50	60
壓強(qiáng)	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

①350℃時(shí)Bosch反應(yīng)的K_p=

1

p

1

p

（K_p為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓）。
②Bosch反應(yīng)的速率方程：v_正=k_正?c（CO₂）?c²（H₂），v_逆=k_逆?c²（H₂O）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。30min時(shí)，

k

正

k

逆

＞

＞

c

2

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

2

（

H

2

）

（填“＞”“＜”或“=”）；
Ⅱ.二氧化碳也可用干尿素的制備：一定條件下，向10L恒容密閉容路中充入2molNH₃和1molCO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH＜0。
（3）該反應(yīng)6min時(shí)達(dá)到平衡，測得容器中氣體密度為5.4g?L^-1，如圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到2min時(shí)，迅速將體系升溫（僅發(fā)生上述反應(yīng)），請?jiān)趫D中畫出2～8min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線

。