實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
資料：K₂FeO₄ 為紫色固體，微溶于 KOH 溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
（1）制備 K₂FeO₄（夾持裝置略）

①A 為氯氣發(fā)生裝置。A 中反應(yīng)的離子方程式為

2

M

n

O

-

4

+10Cl^-+16H⁺═5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+10Cl^-+16H⁺═5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

（錳被還原為 Mn²⁺）。
②請?jiān)?nbsp;B 方框內(nèi)將除雜裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)明所用試劑。
③C 中得到紫色固體和溶液。C 中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O

3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O

。
（2）探究 K₂FeO₄ 的性質(zhì)
①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl₂．為證明是否 K₂FeO₄ 氧化了 Cl^-而產(chǎn)生 Cl₂，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ	取少量 a,滴加KSCN 溶液至過量，溶液呈紅色。
方案Ⅱ	用 KOH 溶液充分洗滌C 中所得固體，再用KOH 溶液將K2FeO4 溶出，得到紫色溶液 b.取少量 b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

由方案Ⅰ中溶液變紅可知a 中含有的離子為

Fe³⁺

Fe³⁺

，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K₂FeO₄ 將 Cl^-氧化，該離子還可能由

4

F

e

O

2

-

4

+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

4

F

e

O

2

-

4

+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

產(chǎn)生（用離子方程式表示）。
②根據(jù) K₂FeO₄ 的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl₂

＞

＞

 

F

e

O

2

-

4

（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl₂ 和 

F

e

O

2

-

4

的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是

溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱

溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱

。
③資料表明，酸性溶液中的氧化性 

F

e

O

2

-

4

＞

M

n

O

-

4

，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液 b 滴入MnSO₄和足量H₂SO₄ 的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性

F

e

O

2

-

4

＞

M

n

O

-

4

．若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：

能說明，理由：

F

e

O

2

-

4

在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺和O₂，溶液淺紫色一定是

M

n

O

-

4

的顏色；不能說明，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀硫酸，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色

能說明，理由：

F

e

O

2

-

4

在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺和O₂，溶液淺紫色一定是

M

n

O

-

4

的顏色；不能說明，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀硫酸，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色

。