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在工業(yè)上，次磷酸（H3PO2）常用于化學鍍銀，發(fā)生的反應如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+
請回答下列問題：
（1）配平該離子方程式：
4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+
4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+
。
（2）若該反應有6a個電子轉(zhuǎn)移，則鍍件鍍上銀的質(zhì)量為
6ab
6ab
g（已知每個銀原子質(zhì)量為bg）。
（3）H3PO2是一元弱酸，能與NaHCO3溶液反應放出CO2，該反應的離子方程式是
HCO3-+H3PO2=CO2↑+H2O+H2PO2-
HCO3-+H3PO2=CO2↑+H2O+H2PO2-
，H3PO2與KOH溶液反應可生成
1
1
種鹽。
（4）在次磷酸鋇溶液中，加硫酸使鋇離子沉淀，便可得次磷酸，該反應的化學方程式是
Ba（H2PO2）2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
Ba（H2PO2）2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
。

【答案】4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；6ab；HCO3-+H3PO2=CO2↑+H2O+H2PO2-；1；Ba（H2PO2）2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.7
相似題

  • 1．按要求填空：
    （1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有
     
    （填“氧化性”或“還原性”）。
    （2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。在該反應中，還原劑是
     
    （填化學式，下同），氧化劑是
     
    。
    （3）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2O42-）有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7H2O）做處理劑，反應的離子方程式如下：
     
    Cr2O72-+
     
    Fe2++
     
    ═
     
    Fe3++
     
    Cr3++
     
    H2O。配平上述反應方程式。該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
     
    。
    （4）H2C2O4（草酸）常用作還原劑、除銹劑，將H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，當KMnO4被完全還原時，溶液顏色由紫紅變?yōu)闊o色，同時有無色氣體生成，該氣體可使澄清石灰水變渾濁。該反應化學方程式為：
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：31引用：1難度：0.6

  • 2．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強，工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學方程式是（未配平）：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
    （1）配平化學方程式，并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
     
    Fe（NO3）3+
     
    NaOH+
     
    Cl2→
     
    Na2FeO4+
     
    NaNO3+
     
    NaCl+
     
    H2O
     

    （2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
     
    （NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），被氧化的N原子的物質(zhì)的量為
     
    。
    （3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
    11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    此反應中氧化劑為
     
    ，60molCuSO4能氧化白磷（P4）的物質(zhì)的量是
     
    。
    （4）大蘇打的成分是Na2S2O3?5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣，若1molNa2S2O3完全反應，失去8mol電子，寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式
     
    。
    （5）過氧化氫是一種廣泛使用的綠色氧化劑。常溫下，氰化鈉（NaCN）能與過氧化氫溶液反應生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性，寫出該反應的離子方程式：
     
    。
    （6）氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液，但若溫度過高會發(fā)生副反應生成NaCl、NaClO3。請寫出在加熱時，當NaOH與Cl2反應生成的n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1時，NaOH與Cl2反應的化學方程式：
     
    。

    發(fā)布：2024/10/13 1:0:1組卷：158引用：2難度：0.6

  • 3．方程式配平
    （1）
     
    C2
    O
    2
    -
    7
    +
     
    H2O2-+
     
    H+=
     
    Cr3++
     
    O2↑+
     
    H2O
    （2）
     
    Fe3O4+
     
    H++
     
    NO
    -
    3
    =
     
    Fe3+
     
    +NO↑+
     
    H2O
    （3）
     
    ClO-+
     
    Fe（OH）3+
     
    =
     
    Cl-+
     
     
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +
     
    H2O
    （4）
    M
    n
    O
    -
    4
    +
     
    C2
    O
    2
    -
    4
    +
     
    =
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     

    （5）NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：40引用：2難度：0.3
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