25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，K_a

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是

a＞b＞d＞c

a＞b＞d＞c

（填字母）。
a.

CO

2

-

3

b.ClO^-
c.CH₃COO^-
d.

HCO

-

3

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

cd

cd

（填字母）。
a.

CO

2

-

3

+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c.

CO

2

-

3

+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=

CO

2

-

3

+2HClO
（4）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)

＞

＞

（填“＞”、“=”或“＜”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

＞

＞

醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）。
（5）25℃時(shí)，若測(cè)得CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液的pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^?7

9.9×10^?7

mol?L^-1（填精確數(shù)值）。