氮元素是生命體核酸與蛋白質必不可少的組成元素，氮及其化合物在國民經濟中占有重要地位。
（1）氨催化氧化制得硝酸的同時，排放的氮氧化物也是環(huán)境的主要污染物之一。
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221kJ?mol-1
則反應2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H4=-746.5kJ?mol-1-746.5kJ?mol-1。
（2）在容積均為2L的三個恒容密閉容器中分別通入1molCO和1molNO，發(fā)生反應2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g），a、b、c三組實驗的反應溫度分別記為Ta、Tb、Tc。恒溫恒容條件下反應各體系壓強的變化曲線如圖1所示。
①三組實驗對應溫度的大小關系是 Tc＞Ta=TbTc＞Ta=Tb（用Ta、Tb、Tc表示），0～20min內，實驗b中v（CO2）=0.01250.0125mol?L-1?min-1。
②實驗a條件下，反應的平衡常數(shù)K=22L?mol-1。
（3）工業(yè)用鉑絲網(wǎng)作催化劑，溫度控制在780～840℃，將NH3轉化為NO，反應方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）。回答下列問題：
①NH3催化氧化速率v=k?ca（NH3）?cb（O2），k為常數(shù)。當氧氣濃度為1.0mg?L-1時，c（NH3）與速率的關系如表所示，則a=33。
| c（NH3）×102/mol?L-1 | 0.8 | 1.6 | 3.2 | 6.4 |
| v×108/mol?L-1?min-1 | 10.2 | 81.6 | 652.8 | 5222.4 |
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆），A、C點對應條件下，反應平衡常數(shù)較大的是 A
A
（填“A”或“C”），理由是 相同時間內，氨氣的轉化率隨著溫度的升高而增大，到B點后減小，說明正反應是放熱反應，溫度升高，放熱反應平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，則A點的平衡常數(shù)較大
相同時間內，氨氣的轉化率隨著溫度的升高而增大，到B點后減小，說明正反應是放熱反應，溫度升高，放熱反應平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，則A點的平衡常數(shù)較大
。【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學平衡的計算．
【答案】-746.5kJ?mol-1；Tc＞Ta=Tb；0.0125；2；3；＞；A；相同時間內，氨氣的轉化率隨著溫度的升高而增大，到B點后減小，說明正反應是放熱反應，溫度升高，放熱反應平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，則A點的平衡常數(shù)較大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：168引用：4難度：0.5
相似題
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1．第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結構和有關數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優(yōu)點：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：77引用：2難度：0.1 -
2．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，反應的化學方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9 -
3．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ）發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：396引用：6難度：0.5