氮元素是生命體核酸與蛋白質必不可少的組成元素，氮及其化合物在國民經濟中占有重要地位。
（1）氨催化氧化制得硝酸的同時，排放的氮氧化物也是環(huán)境的主要污染物之一。
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221kJ?mol-1
則反應2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H4=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
。
（2）在容積均為2L的三個恒容密閉容器中分別通入1molCO和1molNO，發(fā)生反應2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g），a、b、c三組實驗的反應溫度分別記為Ta、Tb、Tc。恒溫恒容條件下反應各體系壓強的變化曲線如圖1所示。
①三組實驗對應溫度的大小關系是 Tc＞Ta=Tb
Tc＞Ta=Tb
（用Ta、Tb、Tc表示），0～20min內，實驗b中v（CO2）=0.0125
0.0125
mol?L-1?min-1。
②實驗a條件下，反應的平衡常數(shù)K=2
2
L?mol-1。
（3）工業(yè)用鉑絲網作催化劑，溫度控制在780～840℃，將NH3轉化為NO，反應方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）。回答下列問題：
①NH3催化氧化速率v=k?ca（NH3）?cb（O2），k為常數(shù)。當氧氣濃度為1.0mg?L-1時，c（NH3）與速率的關系如表所示，則a=3
3
。
| c（NH3）×102/mol?L-1 |
0.8 |
1.6 |
3.2 |
6.4 |
| v×108/mol?L-1?min-1 |
10.2 |
81.6 |
652.8 |
5222.4 |
②其他反應條件相同時，測得不同溫度下相同時間內NH
3的轉化率如圖2所示。則A點對應的反應速率v
（正）＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）v
（逆），A、C點對應條件下，反應平衡常數(shù)較大的是
A
A
（填“A”或“C”），理由是
相同時間內，氨氣的轉化率隨著溫度的升高而增大，到B點后減小，說明正反應是放熱反應，溫度升高，放熱反應平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，則A點的平衡常數(shù)較大
相同時間內，氨氣的轉化率隨著溫度的升高而增大，到B點后減小，說明正反應是放熱反應，溫度升高，放熱反應平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，則A點的平衡常數(shù)較大
。
