某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

。
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

；關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

CD

CD

（填序號(hào)）。
A．溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
B．從B極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①B出口生成的氣體是

氧氣

氧氣

。
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因

陰極氫離子放電，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大

陰極氫離子放電，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大

；通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

。