某化學興趣小組的同學用以下裝置研究電化學的問題。
（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。有甲，乙兩位同學設計了如圖所示的原電池。

寫出甲中正極上的電極反應式：

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

。
（2）乙中負極為

鋁片

鋁片

（填名稱），總反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

。
（3）若用丙裝置進行電解，U型管內(nèi)裝有電解液c,M、N是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

①若要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則下列說法正確的是

BD

BD

。
A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
B.在電解精煉中，電解液中有Al³⁺、Zn²⁺產(chǎn)生
C.溶液中Cu²⁺向陽極移動
D.陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬
②用惰性電極電解CuSO₄溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為16g,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

2.8

2.8

L。