當前位置： 2016-2017學年安徽省六安一中高二（下）開學化學試卷> 試題詳情

將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0．當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（　?。?br />
選擇改變的條件正、逆反應速率變化新平衡和原平衡比較
A 增大壓強正、逆反應速率都增大量 Z的濃度減小
B 充入少量Z 逆反應速率增大 X的體積分數不變
C 充入少量Z v_（逆）＞v_（正） Z的濃度減小
D 升高溫度逆反應速率增大量大于
正反應速率增大量 Z的體積分數變大

A．A

B．B

C．C

D．D

【考點】化學平衡的影響因素．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：160引用：1難度：0.5

相似題

1．乙烯水合法是工業(yè)制乙醇的方法：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g），該反應在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．恒溫恒容，充入H₂O（g），CH₂=CH₂（g）的轉化率增大

B．若升高溫度，平衡常數減小，則該反應ΔH＜0

C．壓縮容積，活化分子百分數增大，反應速率加快

D．恒溫恒壓，通入N₂，平衡向左移動

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：1引用：2難度：0.6

解析

2．已知反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，平衡時NH₃的體積百分數隨溫度的變化曲線如圖所示，下列相關描述正確的是（　?。?/h2>
A．平衡常數值：K_b＜K_c
B．T₁溫度下，若由a點達到a′，可以采取減小壓強的方法
C．d點：v_正＜v_逆
D．從b點變?yōu)閏點，增加N₂的物質的量
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：15難度：0.5
解析

3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．電解法精煉鎳時，粗鎳作陰極，純鎳作陽極

B．反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH＞0

C．常溫下Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，溶液中

（

HCO

）

（

）

值減小

D．在一容積可變的密閉容器中反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，

（

）

（

）

（

）

的值增大

發(fā)布：2024/11/7 18:0:2組卷：88難度：0.6

解析

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選擇	改變的條件	正、逆反應速率變化	新平衡和原平衡比較
A	增大壓強	正、逆反應速率都增大量	Z的濃度減小
B	充入少量Z	逆反應速率增大	X的體積分數不變
C	充入少量Z	v_（逆）＞v_（正）	Z的濃度減小
D	升高溫度	逆反應速率增大量大于正反應速率增大量	Z的體積分數變大

1．乙烯水合法是工業(yè)制乙醇的方法：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），該反應在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>

2．已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，平衡時NH3的體積百分數隨溫度的變化曲線如圖所示，下列相關描述正確的是（ ?。?/h2>

3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>

1．乙烯水合法是工業(yè)制乙醇的方法：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g），該反應在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

2．已知反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，平衡時NH₃的體積百分數隨溫度的變化曲線如圖所示，下列相關描述正確的是（　?。?/h2>

3．下列說法正確的是（　?。?/h2>